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    5．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键
    B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si-O键
    C．28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
    D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子

    分析 A、甲烷中含4条C-H键，而白磷中含6条p-p键；
    B、含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键；
    C、没有指明标况，不能计算；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、甲烷含4条C-H键，而白磷含6条p-p键，故6.02×1023个CH4分子中含4molC-H键，即4NA个；6.02×1023个P4分子中含6molp-p键，即6NA个，故A错误；
    B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，即4NA条，故B正确；
    C、28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，但是没有指明标况下，不能用公式计算，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒小于NA个，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用惰性电极电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．M极连接直流电源的正极
    B．阳极上的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
    C．为使电解产物全部转化为NH4NO3浓溶液，需补充的物质X，则X为NH3
    D．装置中加入稀NH4NO3溶液的目的是为了提高溶液的导电能力，可用NaNO3溶液代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（　　）
    A．最高正化合价：Z＞X
    B．X、Y、Z的单质中，Z单质的熔点最高
    C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn-＞Ym-＞Zm-
    D．X最高价氧化物对应的水化物，要么是强酸，要么是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．鼓励使用太阳能、风能等淸洁能源能减少PM2.5的污染
    B．用含有橙色酸性K2Cr207的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和氧化性
    C．粮食酿酒的制造原理为淀粉水解变成葡萄糖，葡萄糖再水解得到酒精
    D．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生析氢腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，关于该有机物的有关说法正确的是（　　）
    A．该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）8种
    B．该有机物位于同一平面内的碳原子最多有10个
    C．该有机物难溶于水，可发生加成、氧化和聚合反应
    D．该有机物的最简式为C5H8，与甲苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
    B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在FeSO4溶液中加入（NH4）2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2S4•FeSO4•6H2O]，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇．
    （1）配制FeSO4溶液时需要加入少量稀硫酸的目的是抑制FeSO4的水解，判断FeSO4溶液是否变质的方法是取适量FeSO4溶液于试管中，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4溶液变质，无现象则不变质．
    （2）实验室通常向FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，然后经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体，其中“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）为了洗涤硫酸亚铁铵晶体的粗产品，下列方法中最合适的是d（填字母）．
    a．用冷水洗 b．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
    c．用Na2SO4熔液洗 d．用无水乙醇洗
    （4）为了测定硫酸亚铁晶体产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取待测液25.00mL
    用浓度为cmol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定．重复上述操作2次，实验结果如下：
     实验次数 第一次 第二次 第三次
     消耗高锰酸钾溶液的体积/ml 25.52 25.02 24.98
    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ②滴定终点的现象是最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，．
    ③该产品的纯度为$\frac{980c}{a}$×100%（用含a、c的代数式表示）．
    ④上表中第一次实验记录的数据明显大于后两次，其原因可能是bc（填字母）．
    a．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
    b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    c．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次来润洗
    d．该酸性高锰酸钾标准液未用硫酸酸化，改用硝酸酸化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（　　）
    A．HCl易溶于水B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水D．CO2可溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．

    回答下列问题
    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O．粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率．
    （2）酸浸时最合适的酸是硫酸，写出铁锈与酸反应的离子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．
    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子，下列氧化剂中最合适的是C（填标号）．
    A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3
    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe（OH）3，产率降低．
    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解．
    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L-1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0 mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

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