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    下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （　　）。

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

     

    A

    【解析】工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制取铝；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；KSCN是检验Fe3＋的试剂，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用铁粉，B错；Mg可与热水反应生成Mg（OH）2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成，D错。

     

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    某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是(　　)

    A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3

    B．分子中C、H个数之比为1∶4

    C．分子中一定含有氧原子

    D．此有机物的最简式为CH4

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是(　　)

    A．辛烯和3?甲基-1-丁烯

    B．苯和乙炔

    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷

    D．甲基环己烷和己烷

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学创新训练上专题10常见非金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 （　　）。

    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解

    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

    C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    部分氧化的Fe?Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是 （　　）。

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关分类的观点正确的是（ ）。

    ①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

    ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

    ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

    ④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源

    ⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语使用不正确的是（ ）。

    A．Na＋的结构示意图为

    B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O

    C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2

    D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋7

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

    某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－??H＋＋B2－。回答下列问题。

    （1）Na2B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

    （2）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝0.1 mol·L－1

    B．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）

    C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HB－）＋2c（B2－）

    D．c（Na＋）＝2c（B2－）＋2c（HB－）

    （3）已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。

    （4）0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

    ①Br2的化学计量数是________；

    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；

    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

     

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