下列说法中正确的是( ) A.把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合.硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1B.把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后.溶液中的c(Cl-)仍然是 3 mol?L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后.NaCl溶液的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法中正确的是（　　）

A、把100 mL 3 mol?L^-1的H₂SO₄溶液跟100 mL H₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L^-1

B、把200 mL 3 mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100 mL 3 mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是 3 mol?L^-1

C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：计算题

分析：A．两溶液等体积混合后，总体积小于200mL，溶液的物质的量浓度大于1.5mol/L；
B．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；
C．与水混合前后，NaCl的质量不变；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．

解答： 解：A．等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol?L^-1，故A错误；
B．3mol?L^-1的BaCl₂溶液中氯离子浓度为6mol?L^-1，3mol?L^-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L^-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol?L^-1～6mol?L^-1，故B错误；
C．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数为：

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故C正确；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了混合液中溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的计算方法，明确溶液混合后混合液体积不具备加合性．

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