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    等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比
    1：2
    1：2
    ，C原子数之比
    1：1
    1：1
    ，二者的质量之比
    7：11
    7：11
    ，在同温同压下的体积之比
    1：1
    1：1
    ．
    分析：根据N=nNA，以及n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    ，结合分子的构成进行计算．
    解答：解：根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，
    而1个CO分子中含有1个C原子，1个O原子，1个CO2分子中含有1个C原子，2个O原子，
    所以：等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比1：2，
    C原子数之比为1：1，
    根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    ，
    可知m=nM，二者的质量之比为：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，
    V=nVm，在同温同压下Vm相同，则体积之比为：V（CO）：V（CO2）=nVm：nVm=1：1，
    故答案为：1：2；1：1；7：11；1：1．
    点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意物质的量的有关计算公式的运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丹东模拟）煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    则下列说法错误的是（　　）

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    在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段时间后达到平衡．对该平衡状态描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
    高温
    4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO2，以下有关描述正确的是（　　）
    ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
    ②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
    ③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L?min）
    ④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L?min）
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的产量随光照时间的变化如图1所示．精英家教网
    （1）在O?30小时内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为
     
    ；反应开始后的15小时内，在第
     
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为
     
     （计算结果取整数）．
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
    ①270℃的实验结果所对应的曲线是
     
     （填字母）；
    ②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
     （填字母）．
    A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
    （5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为
     
    ．

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