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    12．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸
    B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
    C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH
    D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

    分析 A．浓硝酸具有强氧化性，能够氧化橡皮塞；
    B．滴定管需用待装液体润洗；
    C．用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
    D．加水超过刻度线，实验失败．

    解答 解：A．浓硝酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞，应该使用玻璃塞，可保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A错误；
    B．滴定管需用待装液体润洗，否则会使所量浓度偏小，故B错误；
    C．用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故C正确；
    D．加水超过刻度线，实验失败，应重新配制，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化成二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=-122.54kJ/mol．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡的状态是B．
    A．v正（H2）=v逆（H2O）
    B．n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C．混合气体的密度不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
    ①△H3＞0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④中二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应③的平衡转化率较小而反应④较大，所以低温对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在答卷上画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（　　）
    A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）
    B．乙烯与氯气反应（1，2-二氯乙烷）
    C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）
    D．乙烯与水反应（乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

    （1）有关碳循环的说法中正确的是ac
    a．光合作用是光能转化成化学能
    b．化石燃料是可再生的
    c．循环过程有氧化还原反应
    d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
    （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
    （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
    2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
    3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
    则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
    你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
    a．开发高效光催化剂
    b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
    c．二氧化碳及水资源的来源供应
    （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体    NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）



    温度（℃）
    气体总浓度
    （mol/L）
    时间（min）    		152535
    0000
    t19×10-32.7×10-28.1×10-2
    t23×10-24.8×10-29.4×10-2
    t33×10-24.8×10-29.4×10-2
    氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
    （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．6.4g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1NA
    D．1mol白磷分子中所含共价键数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA
    C．6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图

    回答下列问题：
    （1）M的电子式．
    （2）E是由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）组成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把0.1mol MgCl2固体溶于水配成100mL溶液，此溶液中Cl-的物质的量浓度为（　　）
    A．3．Omol•L-1B．2．Omol•L-1C．O.3mol•L-1D．O.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，可与苯发生反应的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸和浓硝酸的混合物D．氯化氢

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