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    2．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（　　）
    A．NH3B．乙烯C．甲烷D．丙烯

    分析 分子中所有的原子都在同一平面上，该分子为平面结构，氨气为三角锥形，乙烯为平面结构，甲烷为正四面体，丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点．

    解答 解：A．氨气为三角锥形，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；
    B．乙烯为平面结构，分子中所有的原子都在同一平面上，故B符合；
    C．甲烷为正四面体，分子中所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；
    D．丙烯中存在甲基，具有具有甲烷四面体结构特点，分子中所有的原子不可能同一平面上，故D不符合，
    故选B．

    点评 本题考查分子中原子共面问题，比较基础，注意根据甲烷的正四面体、乙烯和苯的平面结构、乙炔直线形进行分析判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等离子．
    （1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S2-、I-．
    （2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO32-．
    （3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO3-、Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态．
    （1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
    （2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
    （3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
    （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4 （填具体的化学式）；
    （5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
    （6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．
    （1）请写出该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：
    （2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
    [实验步骤]
    A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL　95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
    B．将试管固定在铁架台上；
    C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；
    D．用酒精灯对试管①加热；
    E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    （3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查装置气密性；
    试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化学方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下，将A、B、C三种物质各2mol通入一个密闭容器中发生反应2A+B?2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（　　）
    A．2B．1C．0D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列试剂中，能将分别含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六种溶液一次性鉴别开来的是（　　）
    A．NaHCO3溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
    B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
    D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    二①②③
    三⑦④⑤⑥
    四⑧⑨⑩
    （1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
    （2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
    （3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    （4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
    （5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H2Se．

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