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    A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1
    A
    单质 M 和热浓 H2SO4反应，H2SO4被还原为 SO2，硫元素化合价降低总数必为偶数，则 M 元素化合价升高总数必为偶数。由题意知：n(M)∶n(H2SO4)=1∶4，可见 M 化合价变化应为偶数，这样可淘汰 B、D 项选项。具体分析 A、C 知 A项(如单质碳)可选，而 C 项不可选。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是(    )
    A．硫的还原性B．硫的漂白性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()
    A．控制接触室内的温度在450℃左右
    B．沸腾炉中通入过量空气
    C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理
    D．接触室中用V2O5作催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
    （1）              写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
    （2）              计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    （1）分析判断A和B 各是什么物质，写出各自的化学式。　　
    （2）写出①～⑦各步反应的化学方程式。
    　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下图所示实验回答下列问题：

    （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            。
    （2）试管B中的实验现象是                     ，若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到           。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有              性。
    （3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是            ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量  （   ）
    A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液．其中，能使品红溶液褪色的是______（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是______，遇氯化氢有白烟产生的是______，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为（　　）
    A．O3B．NH3C．Cl2D．HI

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