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    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，X的最外层电子数是次外层的3倍，其中W与Y、X与Z分别同主族，任意3种元素组成的物质中不能破坏水的电离平衡的有（　　）
    A．1种B．3种C．4种D．5种

    分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层的3倍，说明X为O元素，其中W与Y、X与Z分别同主族，Z为S元素，W的原子半径最小，同周期原子半径依次减小，则W只能是H元素，判断Y为Na元素，任意3种元素组成的物质为：NaOH，NaHS，Na2SO3，Na2SO4，H2SO3，H2SO4等，其中酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，

    解答 解：X的最外层电子数是次外层的3倍，说明X为O元素，其中W与Y、X与Z分别同主族，Z为S元素，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，同周期原子半径依次减小，则W只能是H元素，判断Y为Na元素，任意3种元素组成的物质为：NaOH，NaHS，Na2SO3，Na2SO4，H2SO3，H2SO4等，其中酸H2SO3，H2SO4等，碱NaOH抑制水的电离，NaHS，Na2SO3水解的盐促进水的电离，Na2SO4 是强酸强碱正盐不影响水的电离平衡，
    故选A．

    点评 本题考查了原子结构的分析判断，物质组成和性质的理解应用，盐类水解原理，影响水的电离平衡因素，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上用乙烯水合法制取乙醇，其反应为：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．将等物质的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某装置制取乙醇，乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示．（平衡时，可用气体分压代替平衡浓度计算平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）

    下列说法正确的是（　　）
    A．a大于0，P1小于P2
    B．M点H2O（g）的转化率为10%
    C．M点化学反应速率大于N点
    D．250℃时，用平衡分压计算的化学平衡常数 KP=$\frac{9}{16}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D均含有钠元素，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味的气体，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，现象为出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．试判断：
    （1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （写化学式）
    （2）①C加热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ②物质C在水溶液中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
    ③由白色沉淀最终变为红褐色沉淀E的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．足量NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体，下列说法中正确的是（　　）
    A．反应的离子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    B．若向Na2CO3溶液中通入足量的SO2气体，也可得到CO2
    C．HSO3-的水解程度大于其电离程度
    D．各级电离常数：K1（H2SO3）＞K1（H2CO3）＞K2（H2SO3）＞K2（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质锌的质量是（　　）
    A．2.60gB．3.90gC．6.50gD．13.65g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌．
    （1）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别，如向NaNO2的酸性溶液中加人KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NaNO2．
    ①该反应中被氧化的元素是I．
    ②完成下列反应的化学方程式并配平．
    □NaNO2+□KI+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□NO↑+□H2O．
    ③标准状况下．该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是22.4L．
    （2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaN03+CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，每产生33.6L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应
    B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是（　　）
    A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    B．0.0l mol•L-1 的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液
    C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    D．0.010 mol•L-1的盐酸溶液与0.010 mol•L-1的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与日常生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠作供氧剂B．葡萄糖酸亚铁可作补铁剂
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．明矾用作净水剂

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