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    4．下列除杂方法正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
    B．乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气
    C．乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气
    D．溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不反应；
    C．二者均与溴水反应；
    D．汽油、溴苯不分层．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；
    B．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不反应，则通入氢氧化钠溶液中洗气可分离，故B正确；
    C．二者均与溴水反应，不能除杂，应选饱和硫酸铜溶液、洗气，故C错误；
    D．汽油、溴苯不分层，不能萃取，应选蒸馏法分离，或加NaOH溶液、分液，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如表所示．
    实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B生成白色沉淀④B+C无明显变化
    ②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀
    ③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化
    已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸
    （2）写出下列反应的离子方程式A+B：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
    （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
    C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （4）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    （5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
    （6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c（AlCl3）与c（NaOH）的比值是3：11或者1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式．
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd（填序号）
    a．气态氢化物的稳定性强弱           b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
    c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比较在周期表中的位置
    （3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  请判断该溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
    ②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN-被处理的百分率为90%．
    （5）装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入戊，影响对产物的测定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
    B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
    C．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
    D．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是（　　）
    A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者
    B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者
    C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多
    D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：

    （1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，进入装置C的气体中所含杂质是HCl、H2O．
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中
    ②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl若将KI改为KBr溶液，则溶液变为橙黄色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种：
    ①Si  ②NH4Cl  ③Ca（ClO）2  ④Al（OH）3  ⑤Fe2O3．⑥CaCO3 ⑦N2 ⑧CO2
    其中常用作电脑芯片这的物质是①（填写序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是③；用作红色油漆和涂料的是⑤，医用胃酸中和剂的是④，工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是⑥，用作食品保护气是⑦．

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