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    19．工业上将Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室温下将Cl 2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
    B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
    C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
    D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

    分析 A、HClO、ClO-其中的l为+1价，都具有强氧化性；
    B、向漂白液中加入足量浓盐酸可发生反应产生氯气；
    C、根据电子守恒和Na元素守恒可书写此时的方程式，据此计算c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值；
    D、由图可知，ClO3-浓度增大，ClO-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO-发生歧化反应生成Cl-、ClO3-．

    解答 解：A、HClO、ClO-其中的l为+1价，都具有强氧化性，即NaClO有氧化性，故A错误；
    B、向漂白液中加入足量浓盐酸，会发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，不会增强漂白效果，故B错误；
    C、a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值为：4：3，故C错误；
    D、由图可知，ClO3-浓度增大，ClO-浓度减小，结合电子转移守恒，可能是ClO-发生歧化反应：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    9．下列水解离子方程式表达正确的是（　　）
    A．NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-B．FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    C．Na2S溶液：S2-+H2O?H2S+2OH-D．NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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    10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．NaClB．Na2O2C．Na2SO4D．SiO2

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    7．水煤气的组成是一氧化碳和氢气，它们可由水蒸气和灼热的焦炭反应制得．在该反应中，还原剂是（　　）
    A．氢气B．一氧化碳C．水蒸气D．焦炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B．在T2时，D点的反应速率：ν（逆）＞ν（正）
    C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
    D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用高铁酸钠对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
    B．3摩尔过氧化钠发生反应，有12摩尔电子转移
    C．在高铁酸钠中铁为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．高铁酸钠既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量
    B．配制0.1mol•L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
    C．配制0.1mol•L-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
    D．配制0.1mol•L-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将400mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示．请回答下列问题（假设硝酸只被还原为NO气体）：
    （1）OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2，B点的溶液中溶质为FeSO4，AB段反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）A、B两点的横坐标为x=11.2、y=16.8．
    （3）求原400mL混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值（　　）
    A．ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
    B．2L0.5mol．L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA
    C．25℃，PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-为0.1NA
    D．标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA

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