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    18．如图表示温度、压强对达平衡的可逆反应：2L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0的影响（P1＜P2）图中y轴表示的意义是（　　）
    A．混合物中L的百分含量B．混合气体的密度
    C．L的转化率D．混合气体的平均分子量

    分析 由图可知，压强越大，Y的值的越小，温度越高，Y的值越大，而反应为气体体积增大的吸热反应，根据外界条件对平衡移动的影响答题．

    解答 解：由图可知，压强越大，Y的值的越小，温度越高，Y的值越大，而反应为气体体积增大的吸热反应，则
    A、压强增大，平衡逆向移动，L的百分含量增大，故A错误；
    B、反应中密闭容器中，气体质量守恒，所以密度始终不变，故B错误；
    C、压强增大，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度平衡正向移动L的转化率增大，故C正确；
    D、该反应气体质量守恒，压强增大，平衡逆向移动，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，温度升高，平衡正向移动，总物质的量增大，平均相对分子质量减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了外界条件对平衡移动的影响，中等难度，解题时注意图与反应的特征相结合．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
    ①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液．
    ③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液
    （2）已知乳酸的结构简式为  ．试回答：
    ①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
    ②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为+2Na→+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
    B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
    C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
    ④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因（ 请用有关反应的化学方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率加快的原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
    （3）在b到c这段时间为6min，测得硫酸溶液的浓度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为0.05mol•L-1min-1（假设反应前后溶液体积不变）．
    （4）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是ACE（填字母）．
    A．蒸馏水 B．硫酸钾固体 C．硫酸钠溶液D．加入少量浓硫酸 E．降低温度 F．将铝片改为铝粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）
    A．增加6.5gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．N2的电子式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中不含离子键的是（　　）
    A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3C．CsOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
    （4）计算H2O2的初始物质的量浓度0.11 mol•L-1mol/L．（请保留两位有效数字）

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