在一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸,至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,测得溶液的pH=2,则忽略混合时溶液体积的变化,H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为 | |
A. |
1∶10 |
B. |
1∶9 |
C. |
10∶1 |
D. |
9∶1 |
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
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(1)配平可逆反应:
已知400℃时,1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后,混合气体的物质的量变为1.7 mol,则被氧化的N的物质的量为 。
(2)已知某温度下0.01 mol/L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol/L,则Kw= ;若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1:100体积刚好完全反应,a、b应满足关系为 。
(3)有一种白色固体,可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤,②将滤渣加入足量盐酸中,滤渣全部溶解并放出气体;③向滤液中加入足量浓NaOH溶液,加热,放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,待溶液冷却后,继续滴入适量的稀盐酸,有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有 ,可能有 。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
空气中的SO2含量是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
Ⅰ:甲同学设计了如下图所示的实验装置,测定某地空气中SO2的含量:
(1)用上述装置测定空气中的SO2含量依据的化学反应原理是:
▲ (用化学方程式表示)。
(2)应用上述装置测定空气中的SO2含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定的数据是 ▲ 。
Ⅱ:乙同学拟用如右图简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取一定体积的5×10-4mol/L的碘溶液,注入右图所示广口瓶中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。
(3)若乙同学在实验室配制100 mL 5×10-4mol/L的碘溶液,需要用到的玻璃仪器是
▲ 。
(4) 如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,你认为其中可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无误)是:
▲ 。
Ⅲ:SO2的排放是造成酸雨的主要因素,丙同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分,丙同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算:
(5)该V L雨水中溶解SO2的体积是 ▲ mL(标准状况)。
(6)若生成沉淀物的质量为4.50 g,该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少?
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