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    A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B与D形成化合物BD2的结构式为
     
    ．
    （2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式
     
    ．FB2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）BA4D-空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正、负极的电极反应式是
     
    ；
    （5）C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是
     
    ．（用离子符号表示）
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；D和F同主族，则F为S元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为钠元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，以此来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；D和F同主族，则F为S元素；C元素介于氧元素与碳元素之间，则C为N元素；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，则E为Na元素；A和E同主族，A的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素，
    （1）B与D形成化合物BD2为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （2）H、N、O三元素能形成一种强酸甲为HNO3，单质碳与浓硝酸反应的化学反应方程式为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，
     SO2气体通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体NO，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
    故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
    （3）由B、D、E组成的盐为Na2CO3，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根水解离子反应为CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性，
    故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
    （4）BA4D是CH3OH，BA4D─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
    故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-、CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    （5）电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则C、D、E、F简单离子半径从大到小的顺序是S2-＞N3-＞O2-＞Na+，
    故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+．
    点评：本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握原子结构及元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，涉及氧化还原反应、离子反应、电极反应及离子半径比较等，综合性较强，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol钠含有的电子数为23NA
    B、标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA
    C、16g氧气中所含的氧原子数NA
    D、18g水含有 NA个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.000g FeC2O4?2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
    已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
    （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全
     
    （填“是”或“否”），判断的理由是
     
    （要求写出推算过程）．
    （2）400℃时发生变化的化学方程式是
     
    ．
    （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是
     

    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-11 mol?L-1，则此时溶液的pH=
     
    （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
    （4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式
     
    ，
    产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～M均为有机物，有如图所示转化关系．A的分子式为C9H9O2Cl，其苯环上只有两个取代基，A与F均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2；D不能发生银镜反应；M与足量NaOH溶液反应后的有机产物，其一氯代物只有一种．

    请回答：
    （1）A分子中所含官能团名称是
     
    ．
    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是
     
     （填反应序号）．
    （3）D、M的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式为
     
    ．
    反应⑦的化学方程式为
     
    ．
    （5）同时符合下列条件的F的同分异构体共有
     
    种．
    a．能发生银镜反应
    b．能与FeCl3溶液发生显色反应
    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A元素原子的M电子层比次外层少1个电子．B元素原子核外L层电子数比最外层多6个电子．
    （1）A元素的元素符号是
     
    ，B元素的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：
    A2p能级电子半充满
    B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
    C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
    D其基态原子外围电子排布为msnmpn+2
    E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
    F基态F+各能层电子全充满
    请根据以上情况，回答下列问题：
    （1）E元素基态原子核外有
     
    种能量不同的电子，电子排布式为
     
    ，F位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，写出F元素基态原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式
     
    ．
    （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱
     
    ．
    （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）Y的基态原子核外电子排布式是
     
    ，X的价电子轨道排布式为
     
    ．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．

    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，比如氧气和氢气，写出用锌和硫酸制备氢气的化学方程式
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号），
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
    为制取干燥氨气，可将装置A与装置
     
    （填编号，从供选择的装置中选取）连接；．
    （3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、Ⅱ、Ⅲ装置中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、
     
    （填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．
    ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，发生反应的化学方程式如下
     
    Cl2+
     
    NH3═
     
    NH4Cl+
     
    N2，请你配平方程式．
    ②请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
     
    ．
    ③实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10-4 mol/L，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.0×10-10 mol3/L3，Ksp（CaCO3）=5×10-9．现向50m L 0.2mol/L HF溶液中加入50mL 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1 mol/L HF溶液pH=1
    B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    C、向反应后的溶液中继续加入100m L 0.1 mol/L Na2CO3有CaCO3沉淀产生
    D、该体系中有CaF2沉淀产生，且反应后溶液中的F-浓度为1×10-4.5mol/L

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