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【题目】向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为血红色,则下列叙述不正确的是 (  )

A. 原溶液中的Br不一定被氧化

B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化

C. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2

D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀

【答案】D

【解析】还原性:向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变为血红色说明部分或全部被氧化可能被氧化,A正确向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变为血红色说明部分或全部被氧化,B正确通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在,C正确被氧化生成则萃取后加入硝酸银,没有黄色沉淀生成D错误正确选项D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活在某些山区的人,由于饮用的水和食物中缺碘,导致某些人患病,该病的主要症状是

A. 身体消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖浓度升高 D. 甲状腺增生肿大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

有关过氧化钙的性质如下:

外观与性状

溶解性

稳定性

过氧化钙(CaO2)

白色结晶,无臭无味,

有潮解性

难溶于水,且不溶于

乙醇、乙醚

常温下稳定,加热至

315℃时开始分解

回答下列问题:

I.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·H2O,用5mL水溶解,加入25mL 30%的H2O2,边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液,保持在0-5℃下充分反应半小时后抽滤,得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2~3次,在150℃下烘0.5-1h,冷却得到产品无水过氧化钙。

(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________

(2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________

(3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_________________________

(4)用图②装置抽滤时,使用抽气泵抽真空前,应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反应温度以0~5℃为宜的原因____________________________

II.产品中CaO2含量的测定

准确称取0.15g无水过氧化钙样品于锥形瓶中,加入50mL水和15mL2mol/LHCl,振荡使之溶解,立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不褪色为止,重复实验3次,平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)产品中CaO2的质量分数为_______________________________

(2)若滴定后仰视读数,则测得样品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮有多种氢化物,其中NH3N2H4用途最为广泛;

(1)一定条件下,在3 L密闭容器中充入4 mol N29 mol H2合成氨。温度为T1时,平衡时NH3的物质的量为2.4 mol,温度为T2时,平衡时NH3的物质的量为2.0mol;

已知:破坏1 molN2(g)3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 ____________T2(填“>”、“<”“=”);

②在T2 下,经过10min反应达到化学平衡状态,则0~10minH2的平均反应速率v(H2)= __________平衡时N2的转化率α(N2)=__________,平衡后若再增大氢气浓度,该反应的平衡常数__________(填增大”、“减小不变”)。

(2)(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是20%~30%KOH溶液。肼空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是__________________________;正极附近溶液的pH________(填增大”、“减小不变”)。

(3)发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4,气态)为燃料,为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用NO2作氧化剂代替O2,这两者反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1写出肼和NO2完全反应的热化学方程式______________________________

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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

已知: RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

R﹣HC═CH﹣R′

R﹣HC═CH﹣R′ (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃,其名称是____;C中官能团的名称是____;由G生成H的反应类型为____

(2)试剂a的结构简式是____,试剂b____;由C生成D的化学方程式是____

(3)下列说法正确的是____

A.E中含有3种官能团 B.1mol H与足量NaOH溶液反应,消耗2mol NaOH

C.由F生成G的反应是消去反应 D.1mol G最多可以与3mol H2发生加成反应

(4)与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____ 种(包括C本身)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.盐酸和氧化铁反应
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原CuO

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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,图为实验装置。

(1)写出下列仪器的名称:

a.____________,b.____________

(2)蒸馏烧瓶进行加热时盛装液体不要超过烧瓶容量的__________,还需加入几块碎瓷片,其作用是________________________________________________________________________

(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是____________,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在____________处。冷凝水由________(fg)口流入,____________(fg)口流出。

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【题目】我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中烧酒条目中写道:自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。这里所用的是指(

A.分液B.渗析C.萃取D.蒸馏

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是(  )

A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下,2.24LN2O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

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