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    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝且无其他明显现象

    ②中无明显现象

    ③中溶液褪色

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析正确的是（ ）

    A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性

    B.②中现象说明未发生反应

    C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在

    D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；

    B. ②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；

    C. 盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；

    D. 次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，下列说法正确的是（）

    A.简单氢化物稳定性：W>Y

    B.ZX与X2Y反应，ZX做还原剂，1molZX转移电子数为2NA

    C.X2WY2–具有还原性

    D.X、Z分别与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴加溶液，振荡，有白色沉淀生成

    X溶液中一定含有

    B

    向浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成

    C

    向2mL浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色

    的还原性比的强

    D

    向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清

    结合能力：

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（ ）

    A.3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOB.2 H2+O22H2O

    C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

    (1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

    (2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

    (3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

    反应时间（min）

    0

    3

    5

    7

    10

    的物质的量（mol）

    0

    0.2

    0.3

    0.38

    0.38

    ①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

    ②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

    ③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）

    A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）

    C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）

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    【题目】(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

    一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

    A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

    (2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。

    A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

    (3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

    A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)

    C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变

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