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    【题目】下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是

    A.石灰石在高温下的分解反应B.生石灰和水的反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧

    【答案】A

    【解析】

    生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应，BCD都是放热反应，错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层的电子数肯定为(　　)

    A. 8个 B. 18个 C. 8～18个 D. 8～32个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.1molL﹣1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2molL﹣1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀．则原混合物中Fe物质的量为（ ）
    A.2 mol
    B.1.2 mol
    C.0.1mol
    D.1.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B.标准状况下，2.24LBr2所含的分子数为0.1NA
    C.室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    D.1.0molL﹣1的Na2CO3溶液中含有的Na+离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）

    反应时间（min）

    0

    5

    15

    17

    20

    X的浓度（mol/L）

    1.0

    0.4

    0.4

    0.7

    0.7


    A.0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（Lmin）
    B.5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
    C.15 min时改变的条件不可能是升高温度
    D.从初始到18 min时，X的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是和 ．
    （2）如何检查A装置的气密性？ ．
    （3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是 ．
    （4）装置B中饱和食盐水的作用是 ．
    （5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条．
    （6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性溴单质（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不属于化学变化的是（ ）

    A. SO2使品红溶液褪色B. 活性炭使红墨水褪色

    C. 氯水使有色布条褪色D. 漂粉精使某些染料褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
    Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
    实验装置如图：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 ， 制取H2的离子方程式为 ．
    （2）如图1装置中，导管X的作用是
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2 ， 开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
    （5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是 ．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
    ④ ．
    ⑤ ．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．它的分子式为C15H22O5 ． 关于青蒿素的说法正确的是（　　）
    A.2.82g青蒿素含氧原子数目为0.05NA
    B.标准状况下，1 mol青蒿素的体积为22.4 L
    C.青蒿素含氧量为10%
    D.青蒿素的摩尔质量为282

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