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    19．对于可逆反应N2+3H2?2NH3（反应条件略去），回答下列问题：
    （1）在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有BD．
    A．体系的压强保持不变          
    B．某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2
    C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键
    D．某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2）     
    E．混合气体的平均摩尔质量不变
    （2）下列措施能加快反应速率的有C
    A．降温       B．将NH3分离出体系     C．恒温恒容条件下，加入N2    D．恒温恒压条件下，加入He
    （3）若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为1：3．
    （4）若断裂1mol N≡N需要吸热akJ，断裂1molH-H需要吸热bkJ，形成1molN-H放热ckJ，如果n molN2参加反应（假设N2完全转化），则该过程放热n（6c-a-3b）kJ．
    （5）在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%．

    分析 （1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
    （2）增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应物的接触面积能加快反应速率；
    （3）转化率为转化率与起始量的比值，转化量与计量数呈正比，氮气和氢气的转化率相等，则起始量与计量数也呈正比；
    （4）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如果n molN2参加反应，则断裂2molN≡N、3nmolH-H键，形成6nmolN-H键，以此计算反应热；
    （5）恒压条件下，体积发生变化，达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则体积为原来的$\frac{1}{1.2}$，结合差量法计算．

    解答 解：（1）A．反应前后气体的体积变化，如体系的压强保持不变，可说明达到平衡状态，故A正确；       
    B．起始物料比以及转化程度未知，某时刻H2和NH3的浓度之比是3：2，不能确定是否达到平衡状态，故B错误；
    C．相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
    D．反应速率之比等于化学计量数之比，某时刻反应速率满足：3v（N2）=v（H2），不能说明达到平衡状态，故D错误；     
    E．混合气体的平均摩尔质量不变，可说明气体的物质的量不变，达到平衡状态，故E正确．
    故答案为：BD；
    （2）A．降温，反应速率相等，故A错误；
     B．将NH3分离出体系，浓度降低，反应速率减小，故B错误；
     C．恒温恒容条件下，加入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故C正确；
     D．恒温恒压条件下，加入He，则体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故答案为：C；
    （3）转化率为转化率与起始量的比值，转化量与计量数呈正比，氮气和氢气的转化率相等，则起始量与计量数也呈正比，应为1：3，故答案为：1：3；
    （4）断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，如果n molN2参加反应，则断裂2molN≡N、3nmolH-H键，形成6nmolN-H键，则反应放出的热量为n（6c-a-3b）kJ，
    故答案为：n（6c-a-3b）；
    （5）恒压条件下，体积发生变化，达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则体积为原来的$\frac{1}{1.2}$，设反应前体积为1.2L，则反应后为1.0L，
    N2　　+3 H2　?2 NH3 △V
    1           3          2                   2
                             0.2                1.2-1.0=0.2
    达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为$\frac{0.2}{1.0}×100%$=20%，
    故答案为：20%．

    点评 本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，平衡状态的判断、平衡移动的影响因素以及反应热的计算等问题，侧重于学生的分析能力和计算能量的考查，注意把握计算的思路和角度，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

    已知，羰基αH可发生下列反应：．
    （1）化合物E中含有的含氧官能团有酯基、羰基和醛基．
    （2）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
    （3）反应B-→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
    （4）A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为．
    （5）写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛（）的合成路线流程图（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2O
    B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
    假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    ①定性研究：请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，…
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯及其化合物在生产、生活中有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用将废水中的CN-氧化成无毒物质．写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
    （2）地康法制备氯气的反应为 4HCl（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl\;}}{400℃}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ•mol-1，1 mol H-Cl、l mol Cl-Cl、1 mol O=O断裂时分别需要吸收 431 KJ、243 kJ、489 kJ 的能量，则 1 mol O一H断裂时需吸收的能量为463.4kJ
    （3）取ClO2消毒过的自来水（假定ClO2全部转化为Cl-）30.00 mL在水样中加人几滴K2CrO4），溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4，沉淀出现时，反应达到滴定终点．测得溶液
    中CrO42-的浓度是5.00×10-3 mol•L-1，则滴定终点时溶液中c（Cl-）=8.90×10-6mol/L．[已知：
    KSP（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12]
    （4）在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4 mol ClO2，发生反应4ClO2（g）?2Cl2O（g）+3O2（g）△H＞0，测得ClO2（g）的部分平衡转化率如表所示．
    容器编号温度/℃容器体积/LCl02（g）的平衡转化率
    aT1V1=l L75%
    bT1v2
    cT3v375%
    d
    e
    已知：T3＞T2，V2＞V1
    ①该反应中Cl2O是还原产物（填“还原产物”或“氧化产物”）．
    ②T1℃时，上述反应的平衡常数K25.63
    ③V2＞（填“＞”“＜”或“=”）V3
    ④d、e两容器中的反应与a容器中的反应均各有一个条件不同，a、d、e三容器中反应体系总压强随时间的变化如图所示．a、d、e三容器中ClO2的平衡转化率由大到小的排列顺序为e＜a=d（用字母表示）；与a容器相比，d容器中改变的一个实验条件是加入催化剂，其判断依据是ad图象中曲线变化可知，d反应速率增大，压强不变平衡点不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．回答下列问题：
    （1）SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．常温下，Na2SO3溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．
    ①该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＜ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为60%．
    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是A（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
    B．降低温度
    C．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3
    D．增大容器体积
    （3）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，通入O2电极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 
    （4）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间
    B．胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别
    C．制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热
    D．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出11.46kJ的热量．
    （2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
    （3）用1.00L　1.00mol•L -1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L -1NaOH溶液反应，放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
    （4）50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    ②烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少能量损失．
    ③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？不同意，因为不同温度计误差不同
    （5）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟60mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态和溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，不正确的是（　　）
    A．X一定为电解质B．X可能为NaCl
    C．X不能是酸类D．X可以是任何化合物

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