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    甲酸甲酯水解反应方程式为：
    HCOOCH3（l）+H2O（l）
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    HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：

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    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
    （1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

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    请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为______mol?min-1（不要求写出计算过程）．
    （2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：______．
    （3）上述反应的平衡常数表达式为：K=
    c(HCOOH)?c(CH3OH)
    c(HCOOCH3)?c(H2O)
    ，则该反应在温度T1下的K值为______．
    （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
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    （1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol-0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min-1．
    故答案为：0.045mol；0.009mol?min-1；
    （2）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变．
    故答案为：①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．
    ②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．
    ③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．
    （3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol，甲醇的物质的量=0.76mol．所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7．
    故答案为：
    1
    7
    ；
    （4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的转化率增大，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要高于T1．
    故答案为：
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    ．
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    组成 物质的量/mol
    HCOOCH3 1.00
    H2O 1.99
    HCOOH 0.01
    CH3OH 0.52

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    A．温度升高，该反应的平衡常数减小

    B．0〜10min，HCOOCH3 的平均反应速率 u=0. 003mol·L-1 • min-1

    C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

    D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

     

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