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    9．下列烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2，3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷
    C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷

    分析 烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则．

    解答 解：A．2，3-二乙基戊烷，2号碳不能接乙基，主链不是最长，正确命名为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误；
    B．5-甲基-3-乙基已烷，名称不符合支链编号之和最小，起点选错，正确命名为：2-甲基-4-乙基己烷，故B错误；
    C．4-乙基戊烷，主链不是最长，正确命名为：2，4-二甲基己烷，故C错误；
    D．2，3，3-三甲基戊烷，符合烷烃命名原则，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小、简原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列物质的用途解释不正确的是（　　）
    用途解释
    A氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低
    BSO2 可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性
    C明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶状物质，有吸附性
    D常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸铁、铝表面被氧化成的致密氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$LB．$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$LC．$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$LD．$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （4）写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe3+，若无明显变化则无Fe3+．
    （5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
    （6）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d四种溶液pH值都大于7，已知四种溶液中c（H+）和c（OH-）之和由大到小的顺序是a＞d＞b＞c则这四种溶液PH值由大到小的顺序是（　　）
    A．c＞b＞d＞aB．b＞a＞d＞cC．a＞d＞b＞cD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
    A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．

    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5 kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如1图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，在催化剂作用下用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶 液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②电化学降解NO的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”），若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．预测PCl3的立体构型为平面三角形
    B．SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
    C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子

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