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    一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

      ΔH＜0，则下列说法不正确的是

    A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

    B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

    C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

    D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

    请回答以下提出的问题：

    (1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________________________________________

    _____________________________________________________________________；

    (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是________________________________；

    (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明___________

    ________________________；

    (4)操作②的作用是____________________________________________________，

    反应方程式是___________________________________________________________

    ______________，也可改用________；

    (5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

    （2）⑤的作用是________________________________，反应的离子方程式为__________________________。

    （3）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ②

    ③

    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是　　

    A．漂白粉的成分为次氯酸钙

    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．

    实验

    序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mL FeSO4溶液

    10 mL NH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mL H2S

    10 mL SO2

    3

    30 mL NO2

    (主要)

    10 mL H2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mL Cl2

    40 mL NH3

    试回答下列问题：

    （1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_________________。

    （2）实验2甲针筒内的现象有：有________生成，活塞__________移动(填“向外”、“向内”、“不”)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．

    （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_____________________________________。

    （4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________________，最后针筒内剩余气体的体积约为__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：   

    2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

    2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

    则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3   

    b.反应混合物中各组份的质量分数不变

    c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 

    d.容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

    则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

    B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

    C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

    D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（  ）

    A．60 mL         B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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