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    【题目】下列关于苯的叙述正确的是

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

    【答案】D

    【解析】

    A．从苯的分子式C6H6看，其氢原子数未达饱和，应属不饱和烃，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键所致，故A错误；

    B．苯的凯库勒式并未反映出苯的真实结构，只是由于习惯而沿用，不能由其来认定苯分子中含有碳碳双键，苯也不属于烯烃，故B错误；

    C．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环，侧链全部为烷基的烃类化合物，不是所有烃类物质，如乙烯基，故C错误；

    D．苯分子为平面正六边形结构，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单链与碳碳双键之间的独特的键，其分子中6个碳原子之间的价键完全相同，故D正确；

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ

    B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA

    C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA

    D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是

    A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

    B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

    C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11

    D．图中a=×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

    （1）操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____。

    （2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____ (选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是_____。

    （3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现_____ (填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

    (1)制备硝酸铁

    取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

    ①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

    ②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

    (2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

    实验一：硝酸铁溶液与银反应：

    i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

    ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

    a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解

    ①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

    ②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

    ③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

    实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

    i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

    ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

    已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

    ④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

    ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

    (3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1.2二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g/cm﹣3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    ﹣130

    9

    ﹣116

    请按要求回答下列问题：

    （1）写出A装置中的化学反应方程式_____；

    （2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____

    （3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）

    a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇

    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2的分布系数：]

    下列叙述正确的是

    A. 曲线①代表，曲线②代表

    B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L1

    C. HA的电离常数Ka=1.0×102

    D. 滴定终点时，溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

    A.H＋的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl—的浓度

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