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    某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。

    试回答下列问题：

    （1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1          K2（填“＞”“=”或“＜”）；

    （2）在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的依据是         （填序号）；

    A．v(H2)逆=2v(CH3OH)正           B．v(H2)逆=v(CO)正

    C．容器内压强保持不变             D．混合气体的密度保持不变

    （3）某温度时，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol?L-1、2mol?L-1，达到平衡时CO的浓度为0．6mol?L-1。试求该温度下的化学平衡常数。

    （1）＞

    （2）AC

    （3）                   CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

    初始浓度/mol?L-1        1        2

    平衡浓度/mol?L-1      0．6    2-2(1-0．6)     1-0．6

    =1．2         =0．4       

    K=  =0．463mol-2?L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；
    方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．
    II．（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
    已知：
    ①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
    ②Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4?4H2O
    请回答下列问题：
    （1）铁的常见氧化物有
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    FeO、Fe2O3、Fe3O4
    ；
    （2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法：
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+
    ；
    （3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ；
    （4）生产中可获得的副产品是
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    ，提取该副产品的操作顺序是：
    bcdae
    bcdae
    （填写序号）
    a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却    d．结晶    e．洗涤
    （5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为
    0.784
    0.784
    m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
    （1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：①4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）；②KClO4（s）=KCl（s）+2O2（g）．已知：
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+
    3
    2
    O2（g）=KClO3（s）△H=-398kJ?mol-1
    K（s）+
    1
    2
    Cl2（g）+2O2（g）=KClO4（s）△H=-433kJ?mol-1
    则反应4KClO3（s）=3KClO4（s）+KCl（s）的△H=
    -144kJ/mol
    -144kJ/mol
    kJ/mol．
    （2）Ca（IO3）2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO3）2的方法通常有两类：
    方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca（OH）2中和制得Ca（IO3）2．
    方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca（IO3）2．
    ①用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染
    ．
    ②电化学氧化法电解时的阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    ③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO3）2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO3）2的质量为
    1.57kg
    1.57kg
    kg（计算结果保留叁位有效数字）．

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