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    18．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（　　）
    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

    分析 从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式，据此进行判断．

    解答 解：从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，故最后利用波谱分析确定结构式，
    所以对混合物进行研究一般步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，
    故选B．

    点评 本题考查有机物定量研究的方法、有机物结构确定，题目难度不大，明确有机物研究的一般步骤即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体，（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol•L-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
    B．20℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9mol3•L-3
    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数不变
    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是（　　）
    A．曲线a为K，b为Na
    B．稀盐酸一定不足量
    C．投入Na、K一定等质量
    D．投入Na的物质的量小于K的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下表是元素周期律的一部分．根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦
    4⑧⑨⑩
    （1）在 ①～⑩元素中金属性最强的金属元素是K；第一电离能最小的元素是K；电负性最强的元素是F
    （2）在 ①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）3；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是HClO4；
    （3）①形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取sp3杂化，空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2
    （2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）实验室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g．
    （b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
    （c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是E．
    A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； 
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
    C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
    D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
    E、定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（　　）
    A．苯酚能和NaOH溶液反应
    B．甲苯与液溴，铁作催化剂的反应
    C．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化
    D．1mol邻二甲苯与3mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）
    A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

    （1）写出A、C、D的化学式：AMg3N2、CNH3、DMg（OH）2．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ①固体A+盐酸Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓，2NH4Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子式为CxHyO2的有机物1mol在氧气中燃烧，产生二氧化碳和水蒸气的体积相等，并耗氧气3.5mol，则该有机物中x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．2、3C．3、6D．4、6

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