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    在25 ℃时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其［NH］分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是(    )

    A. a=b=c               B. a＞b＞c                 C.a＞c＞b               D.c＞a＞b

    解析：三种溶液中均存在水解平衡：

    +H2ONH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因+H+，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2,Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,［H+］增大，抑制的水解。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中进行合成氨工业的模拟实验，当反应进行一段时间，并建立相应的平衡以后，及时分离出氨并补充与起始原料比相同的氮气和氢气，以实现连续的生产过程，在1 L的密封容器中，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0

    请根据图示回答下列问题：

    (1)反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝___________。在25 min时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H2的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_________。

    (2)在t1时，曲线发生变化的原因是_______________、_______________。请计算氢气在变化后t1起点时的坐标(___________，___________)以及在t2平衡时的坐标(___________，___________)。

    (3)经历十次上述的循环过程，计算在t11达到平衡时，N2和H2的物质的量之比n(N2)∶n(H2)＝___________，整个过程中N2和H2的总转化率之比α(N2)∶α(H2)＝___________。

    (4)根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N2)∶n(H2)＝_________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5   其他信息如下：

    25℃平衡体系（苯、水、HA）

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HA  ===    H＋＋A－

    K1

    △H1

    3.0×10－3 mol·L－1

    在苯中，2HA ==     (HA)2

    K2

    △H2

    4.0×10－3 mol·L－1

    回答下列问题：

    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。

    （2）25℃，该水溶液的pH为          ，在苯体系中HA的转化率为__________。

    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。

    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是           。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是           。

    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。

    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。

    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。

    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。

    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省桐乡市高三上学期10月份月考化学试卷 题型：选择题

    25°C时，在浓度为1 mol·L-1的（NH4）2SO4 \（NH4）2CO3\ （NH4）2Fe（SO4）2\的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c （单位为mol·L-1），下列判断正确的是      

    A．a=b=c        B．a>b>c            C．c>a>b            D．a>c>b

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）。
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同，D溶液的焰色反应显黄色；
    ②C溶液和D溶液混合时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液混合时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    （1）A的名称是_________________
    （2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。
    （3）25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是_______（填A或C的化学式）。
    （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”）。
    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。
    （6）室温时在一定体积的0.1mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

    阳离子

    K+、Na+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    CH3COO―、Cl―、OH―、SO42―

    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。

    ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

    （1）A的名称是          

    （2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式                          

    （3）25℃时pH＝9的A 溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是           （填的A或C化学式）；

    （4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH       7；（填>、< 或＝）

    （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                                                   ；

    （6）室温时在一定体积0．2mol?L―1的C溶液中，加入一定体积的0．1mol?L―1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是              。

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