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    工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+H2O 
     电解 
    .
     
     2KMnO4+H2↑+2KOH下列说法叙述正确的是（　　）
    A、氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2
    B、第二步电解时，KMnO4在阳极区生成
    C、根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
    D、第二步电解时阴极周围pH减小
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    B．电解时，阳极上失电子发生氧化反应；
    C．根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
    D．电解时，阴极上得电子发生还原反应．
    解答： 解：A．第一步反应中，氧气是氧化剂，锰酸钾是氧化产物，所以氧气的氧化性大于锰酸钾，故A错误；
    B．第二步电解时，锰酸钾在阳极上失电子生成高锰酸钾，所以KMnO4在阳极区生成，故B正确；
    C．将方程式2MnO2+4KOH+O2
     250℃ 
    .
     
    2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O 
     电解 
    .
     
     2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共转移电子的物质的量=1mol（7-4）=3mol，故C错误；
    D．第二步电解时，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以阴极附近有氢氧根离子生成，则溶液pH增大，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应及电解原理，明确电解时阴阳上放电的离子及元素化合价是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）
    A、FeBr2与Cl2
    B、C6H5ONa与CO2
    C、HCl与Na2CO3
    D、Ca（HCO3）2与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA电子
    ②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA
    ③常温常压下，100mL 0.5mol?L-1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA
    ④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
    B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C、Ba2+、H+、SO42-、NO3-
    D、Na+、CO32-、OH-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    、500mL容量瓶．
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     
    ．
    ②溶解移液后，烧杯没有洗涤
     
    ．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
     
    ．
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
     
    ．
    ⑤定容时，俯视刻度线
     
    ．
    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
    （1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要用量筒量取
     
    mL浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=0的溶液：Al3+、Mg2+、NO3-、I-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO
     
    -
    3
    、K+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-
    C、含大量Fe3+的溶液：NH
     
    +
    4
    、Na+、SCN-、Cl-
    D、含大量HCO
     
    -
    3
     的澄清透明溶液中：Ca2+、Na+、、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA 之间
    B、常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
    C、一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
    D、FeCl3溶液中，若Fe3+数目为NA，则Cl-数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%．
    （1）求此时H2O的转化率为
     
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2O）=a mol/L；达到平衡后c（CO2）═2mol/L，求a的数值为
     
    ．

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