下列化合物中含2个手性碳原子的是( )
| A. | | B. | | C. | | D. | |
考点:
常见有机化合物的结构.
专题:
有机化学基础.
分析:
手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子,手性碳原子判断注意:1、手性碳原子一定是饱和碳原子;2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的.
解答:
解:A.只有如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故A错误;
B.如图标记“*”的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有2个手性碳原子,故B正确;
C.中第2,3,4的碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有3个手性碳原子,故C错误;
D.中第2号碳原子连接四个不同的基团,是手性碳原子,含有1个手性碳原子,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查手性碳原子的判断,比较基础,手性碳原子判断注意:1、手性碳原子一定是饱和碳原子;2、手性碳原子所连接的四个基团要是不同的.
科目:高中化学 来源: 题型:
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则(1)溶液中一定含有的阳离子有 H ,一定不含有的离子有 .
(2)C→D的离子方程式为 .
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1.
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
| A. | | B. | | C. | | D. | |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
| A. | P4和CO2分子中都只含有共价键 |
| B. | CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形 |
| C. | BF3分子中各原子均达到8e﹣稳定结构 |
| D. | 甲烷的结构式为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子在溶液中,能大量共存的是( )
| A. | Na+、NH4+、H+、Cl﹣ | B. | Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣ |
| C. | Mg2+、H+、CO32﹣、SO42﹣ | D. | Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
| A. | 原子晶体中只存在非极性共价键 |
| B. | 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 |
| C. | 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 |
| D. | 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某合作学习小组讨论辨析以下说法:上述说法正确的是()
①粗盐和酸雨都是混合物;
②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化;
③冰和干冰既是纯净物又是电解质;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥纯碱和熟石灰都是碱;
⑦豆浆和雾都是胶体.
A. ①②④ B. ①④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景.
(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式:
①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=﹣41kJ•mol﹣1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式: .
(2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示.
①p1 小于p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②在其他条件不变的情况下,再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),平衡常数 .
(3)已知在T℃时,CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c始(CO)=1mol•L﹣1,c始(H2O)=1mol•L﹣1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应没有(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是Qc K,此时刻v正 v逆(填“>”或“<”).
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