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    3．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
    汽油氧化钠浓硫酸天然气

    易燃气体
    氧化剂
    腐蚀品
    易燃气体
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断．

    解答 解：A．汽油为液体，易燃烧，图中所示标志是易燃烧的液体标志，故A正确；
    B．氧化钠不具有强的氧化性，所以不能用氧化剂标志，故B错误；
    C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；
    D．天然气具有可燃性，属于易燃气体，图中所示标志是易燃气体标志，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业合成氨时使用催化剂
    B．配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸
    C．25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某兴趣小组同学查阅文献，并用图装置进行实验．
    ⅠSO2不能与BaCl2反应；ⅡBaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸．

    （1）该实验制备SO2的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）BaCl2溶液中出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4．
    （3）甲同学认为出现白色沉淀是由于装置中存在O2，排除干扰的方法是滴入浓硫酸前，打开弹簧夹，向装置中通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
    （4）按照（3）中改进后的方法重新进行实验，现象是BaCl2溶液中没有白色沉淀产生（或无明显现象），实验结论与文献一致．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量（　　）
    A．0.2molB．0.1mol
    C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质或溶液不能与CO2和 SO2反应的是（　　）
    A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上利用反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑冶炼硅单质，有关叙述错误的是（　　）
    A．每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
    C．硅单质在常温下不与任何酸、碱反应
    D．单质硅与单质碳均具有一定的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．填写下列空白：
    （1）周期表中位于第2纵行的元素属于第ⅡA族
    （2）写出表示含有8个质子、10中子的原子的化学符号：18O．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    （4）所含元素是18种的是第四、五周期．
    （5）写出下列物质的电子式：H2H：H、CO2、NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B CD  E
     原子半径/pm 160 143 102 56 117
     主要化合价+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
    A．元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
    B．由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
    C．气态氢化物的还原性：C＞E
    D．D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
    A．加入少量强碱，发生反应HPO42-+OH-=PO43-+H2O
    B．加入少量强酸，发生反应HPO42-+H+=H2PO4-
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
    D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
    （4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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