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    2．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．丙烷分子的球棍模型是B．2-氯甲苯的结构简式：
    C．乙醛分子的结构简式是CH3COHD．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2O

    分析 A．丙烷中存在单键，C原子满足4对共价键，H原子形成1对共价键，据此判断；
    B．官能团氯原子位于甲基的邻位，甲基处于苯环的1号C，则氯原子位于2号C；
    C．乙醛的结构简式含有官能团醛基：-CHO，醛基的书写不规范；
    D．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；

    解答 解：A．丙烷中含有3个碳原子和8个H原子，此球棍模型中少2个H，应为丙烯，故A错误；
    B．2-氯甲苯中，氯原子处于甲基的邻位，其结构简式为：，故B正确；
    C．乙醛中含有官能团醛基：-CHO，乙醛正确的结构简式为CH3CHO，故C错误；
    D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，故葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，故淀粉的最简式（实验式）：C6H10O5，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了有机物球棍模型、结构简式、最简式等知识，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在雾霾天气的大气中能检测到多种有毒含氮化合物，如过氧乙酰基硝酸酯（PAN）．大气中的烃类和NO2经过一系列光解反应生成过氧乙酰基，再与NO2化合形成PAN．该反应过程如下：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．夏季气温高，PAN含量高
    B．气压低，化学平衡常数增大，PAN含量高
    C．减少氮氧化物的排放可以减少PAN的含量
    D．大气中灰尘可起催化作用，能提高过氧乙酰基的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（　　）
    ①m-4    ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+6．
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求填空：
    （1）写出甲烷一氯取代化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （2）乙烯与溴水反应化学方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表达式错误的是（　　）
    A．甲烷的电子式：
    B．氮原子的L层电子轨道表示式：
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子：126C

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反应放出热量．反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：
    （1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min）．
    （2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
    ①CO减小的化学反应速率和CO2减小的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．TiO2用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如图：

    （1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．（任写二种）
    （2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
    （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．天然气在生产、生活中具有广泛的应用．
    （1）CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和Pl与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2、则Pl＞P2 （填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K1＜K2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）另一合成CH4的原理：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度时将0.1molCO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内，l0min时达平衡．测得10min内v（CO）=0.0009mol•L-1•min-1，则H2的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为3×106mol-2•L2．
    （3）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为    CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，乙池中盛有1L lmo1•L-1CuSO4溶液．a电极通入的气体为CH4，其电极反应式是CH4-8e-+10OH-═7H2O+CO32-，b电极的现象为有红色的物质析出．一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1，则在这段时间内转移电子的物质的量为0.09mol．

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