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    16．CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A．Cs显+3价
    B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-
    C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
    D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

    分析 CsICl2是一种碱金属的多卤化物，Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，结合在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性来解答．

    解答 解：A．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，故A错误；
    B．Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价，所以CsICl2溶于水不能电离生成I-，故B错误；
    C．-1价的Cl能被高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正确；
    D．CsICl2中I为+1价，在CsICl2溶液中通入C12，不能生成碘单质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确物质中各元素的化合价是解答本题的关键，注意化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验事实得出的结论不正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加
    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝
    C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强
    D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现血红色Fe2+在空气中被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜Y
    B．元素的非金属性Z＞X＞Y
    C．Y的氢化物常温常压下为气态
    D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向恒容密闭容器中充入2.0mol A和3.0mol B，发生反应xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒温下反应10min后突然改变某一条件，12min时达到化学平衡状态I；18min时升高温度，22min时达到化学平衡状态II．容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

    （1）从反应开始到10min时，该反应的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡状态I时，反应物A的转化率a（A）=60%．x：y=1：2．
    （2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是无法判断（选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”），逆反应为放热反应（选填“放热”或“吸热”）．
    （3）推测第10min时改变的反应条件可能是③④⑤（选填编号）．
    ①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
    （4）已知平衡状态I时B的物质的量为0.6mol，平衡状态I的平衡常数为K1，则Kl=_40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的浓度为3.6×10-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．KClO3是生产、生活中重要的生产原料．
    Ⅰ．浓盐酸与KClO3在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2．其变化可表示为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）起还原剂作用与其氧化剂作用物质的物质的量之比是1：1．
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性　②还原性和酸性③只有氧化性　　④氧化性和酸性
    （3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移电子的物质的量为0.6mol．
    Ⅱ．下列反应常用于除去废水中重金属离子Mn2+，请配平该离子方程式．
    5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1
    （1）以X的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）
    （ 2 ） 以Y的浓度变化表示的反应速率为0.0625mol/（L•min）
    （ 3 ） 以W的浓度变化表示的反应速率为0.075mol/（L•min）
    （ 4 ） n的值是4．

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    5．已知还原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法不正确的是（　　）
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    C．当a≤b≤$\frac{3}{2}$a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为amol≤n（e-）≤3amol
    D．当a＜b＜$\frac{3}{2}$a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．反应Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+．在一定温度下达到平衡时，c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.6mol•L-1，试回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数K为多少？
    （2）加入固体KSCN后，平衡将向哪个方向移动？

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