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    【题目】《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（ ）

    A. 中子数与质子数之差为122B. 中子数与电子数之差为122

    C. 质量数与中子数之差为81D. 质量数与电子数之差为81

    【答案】C

    【解析】

    A、质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；

    B. 电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；

    C. 质量数是203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；

    D. 质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    向①中滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4+

    B

    向②中滴入NaHCO3溶液

    有白色沉淀生成

    原溶液中有AlO2-

    C

    向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    D

    向④中滴加氯水和CCl4，振荡静置

    下层溶液呈橙色

    原溶液中有I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

    第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

    第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

    完成下列填空:

    （1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

    （2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

    （3）NaOH的电子式为______________ 。

    （4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

    （5）钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知氨基酸可发生如下反应：

    D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系。如下图所示:

    （1）写出B、D的结构简式：B________,D_________。

    （2）写出C→E的化学方程式：_________________。

    （3）写出C→D的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    (3)写出次氯酸的电子式____________。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器D的作用为_________________________________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是（ ）。

    A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

    B. 盐桥中的K+移向甲烧杯

    C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

    D. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是

    ①Si可用来制造半导体材料 ②SiO2可用于制造光导纤维 ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料

    A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯环等)。

    现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

    ①它们都是对位二取代苯；

    ②它们的相对分子质量都是137；

    ③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

    ④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

    请按要求填空：

    (1)A和B的分子式是________________。

    (2)A的结构简式是_____________________________；

    B的结构简式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。

    下表为t℃时，有关物质的Ksp

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Ca(OH)2

    Mn(OH)2

    CuS

    CaS

    MnS

    MnCO3

    Ksp

    4.0×10-38

    2.210-22

    5.510-6

    1.910-13

    6.310-36

    9.110-6

    2.510-15

    2.210-11

    软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

    （1）写出一种能提高还原浸出速率的措施：_________________________

    （2）调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)

    （3）等浓度的（NH4)2S与（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的浓度大小为：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。

    （4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同时还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO (aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝_________________(保留一位小数)。

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