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    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NA
    B、15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
    C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O单键
    D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
    NA
    n
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L/mol，因此N2和CO混合气体含有的原子数等于2NA；
    B、Na2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移1mol电子，所以15.6 g Na2O2转移的电子数为0.2 NA；
    C、1 mol SiO2中含有4 mol Si-O单键；
    D、CnH2n分子中含有1个C=C，所以14gCnH2n含有的C=C的数目一定为
    NA
    n
    ．
    解答： 解：A、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L/mol，因此N2和CO混合气体含有的原子数等于2NA，故A错误；
    B、Na2O2与CO2反应时，1mol Na2O2转移1mol电子，所以15.6 g Na2O2转移的电子数为0.2 NA，故B错误；
    C、1 mol SiO2中含有4 mol Si-O单键，故C错误；
    D、CnH2n分子中含有1个C=C，所以14gCnH2n含有的C=C的数目一定为为
    NA
    n
    ，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．
    （1）中间体X的分子式为
     
    ，含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （3）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式
     
    ．
    （4）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：C5H5N+3H2
    Na+CH3CH2OH
    (吡啶)

    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为
     
    ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B、氯气和氢氧化钠溶液和石灰乳得到的含氯化合物都具有漂白性
    C、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    D、对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子
    B、常温常压下，28 g CO与22.4 L O2的分子数都是NA个
    C、16 g CH4与18 g NH4+所含质子数都是10NA个
    D、1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的离子数目小于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    C、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨的主要反应为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）（放热反应）．下图是工业上合成氨的简要流程示意图，回答下列问题：

    ①上述流程示意图中的催化剂是
     
    ．
    ②热交换器的作用是
     
    （选填编号）．
    a．提高N2的转化率      b．充分利用能源，降低成本      c．提高产物的产率
    ③沿X路线进入压缩机的物质是未反应的N2和H2，循环的目的是
     
    ．
    ④写出一种以氨为原料生产的氮肥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语中正确的是（　　）
    A、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    B、聚丙烯的结构简式为：
    C、氮分子的结构式：
    D、丙烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组研究锌与稀硫酸的反应速率及影响因素，实验装置如图1所示．
    已知：①可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反应温度：25℃、35℃．请完成下列填空：
    （1）盛装稀硫酸溶液的仪器名称是
     
    ．
    （2）可用不同物质表示该反应的速率，该组设计了如下表格，请补充完成表格中的空白．
    编号反应速率表达式的定义反应速率表达式反应速率单位
    ①单位时间内Zn2+物质的量浓度的增加量v（Zn2+）=
    △c(Zn2+)
    △t
    		mol/（L?min）
    ②
     
     
     
    （3）该组对“影响反应速率的因素”进行了探究，设计如下系列实验，请填充表格中的空白．
    编号锌的形状锌的规格硫酸的浓度反应温度实验设计的目的
    ①块状纯锌1mol/L25℃Ⅰ．实验①和②研究
     
    对反应速率的影响；
    Ⅱ．实验②和③研究
     
    对反应速率的影响
    Ⅲ．实验③和④研究
     
    对反应速率的影响；
    Ⅳ．实验④和⑤研究
     
    对反应速率的影响
    ②颗粒状纯锌1mol/L25℃
    ③颗粒状纯锌25℃
    ④颗粒状2mol/L25℃
    ⑤颗粒状粗锌2mol/L35℃
    …
    （4）该组同学用足量锌与2mol/L硫酸反应，测得产生氢气体积与时间关系如图2所示，则该反应平均反应速率最快的时段是
     
    （填序号），该反应时段内速率最快的原因可能是
     
    ．
    ①0-1min时段内   ②1-4min时段内   ③4-6min时段内
    （5）通过以上探究，该课题组还得出以下结论：在其它条件不变时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌要快．分析原因是粗锌中含杂质铜，在稀硫酸中发生了原电池反应．请写出发生原电池时的电极反应式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ；电池总反应式：
     
    ．

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