Question

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为

BrI＞ICl＞Cl₂

．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于

HF分子间形成氢键

．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的实际空间构型为

V形

．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是

MgO

．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为

2：3

．

Answer 1

分析：（1）溴原子核外电子数为35，根据核外电子排布规律书写基态溴原子的电子排布式；
（2）Cl₂、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；
（3）F元素电负性获得，气态HF分子间形成氢键；
（4）中心I原子的价层电子对数为=

7+1×2-1

2

=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为

7-1×2-1

2

=2，据此判断；
（5）离子键越强，熔点越高，根据离子半径与离子所带电荷来分析；
（6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，据此计算判断．

解答：解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl₂ ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl₂ ，即沸点BrI＞ICl＞Cl₂ ．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）中心I原子的价层电子对数为=

7+1×2-1

2

=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为

7-1×2-1

2

=2，则I₃⁺的空间构型为V形；
故答案为：V形；
（5）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高；
故答案为：MgO；
（6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8：12=2：3；
故答案为：2：3．

点评：本题综合性较大，考查核外电子排布规律、分子结构与性质、熔沸点比较等，明确沸点的比较方法、氢键对物质性质的影响，需要学生具备扎实的知识和分析问题解决问题的能力，难度较大，（4）中构型判断是难点、易错点．