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卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)基态溴原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI>ICl>Cl2
BrI>ICl>Cl2

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键

(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为
V形
V形

(5)KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则KCl与MgO两者中熔点高的是
MgO
MgO

(6)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示,则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为
2:3
2:3
分析:(1)溴原子核外电子数为35,根据核外电子排布规律书写基态溴原子的电子排布式;
(2)Cl2、BrI、ICl结构相似,都是可以形成分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高;
(3)F元素电负性获得,气态HF分子间形成氢键;
(4)中心I原子的价层电子对数为=
7+1×2-1
2
=4,价层电子对为正四面体,中心I原子的孤电子对数为
7-1×2-1
2
=2,据此判断;
(5)离子键越强,熔点越高,根据离子半径与离子所带电荷来分析;
(6)根据图1可知Fe原子的配位数为8,图2中Fe原子的配位数为12,据此计算判断.
解答:解:(1)溴的原子的质子数为35,核外电子数为35,由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5
故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p5
(2)因相对分子质量BrI>ICl>Cl2 ,则范德华力BrI>ICl>Cl2 ,即沸点BrI>ICl>Cl2
故答案为:BrI>ICl>Cl2
(3)因F的电负性最大,则HF分子中存在氢键形成二聚分子.
故答案为:HF分子间形成氢键;
(4)中心I原子的价层电子对数为=
7+1×2-1
2
=4,价层电子对为正四面体,中心I原子的孤电子对数为
7-1×2-1
2
=2,则I3+的空间构型为V形;
故答案为:V形;
(5)KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径,镁离子、氧离子所带的电荷多,故MgO中离子键更强,故MgO的熔点更高;
故答案为:MgO;
(6)根据图1可知Fe原子的配位数为8,图2中Fe原子的配位数为12,故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8:12=2:3;
故答案为:2:3.
点评:本题综合性较大,考查核外电子排布规律、分子结构与性质、熔沸点比较等,明确沸点的比较方法、氢键对物质性质的影响,需要学生具备扎实的知识和分析问题解决问题的能力,难度较大,(4)中构型判断是难点、易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?太原二模)[化学--选物质结构与性质]


(1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是
H<C<N<O
H<C<N<O
,根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分别为
+2
+2
-3
-3
.基态Fe原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
.血红素中两种N原子的杂化方式分别为
sp2
sp2
sp3
sp3

(2)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI>ICl>Cl2
BrI>ICl>Cl2
.I+3(可看成II+2)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I+3的空间构型为
V形
V形
.多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,则A的化学式为
RbCl
RbCl

①HClO4、②HIO4、③HIO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
(填序号).
(3)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.配合物Ni(CO)4常温为流态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,固态Ni(CO)4属于
分子
分子
晶体.如图乙配合物分子内的作用力除共价键外,还存在的两种作用力是
AD
AD
(填字母编号).
A.氢键       B.离子键        C.范德华力        D.配位键
(4)最近发现,只含X、Y和Ni三种元素的某种晶体具有超导性.X元素原子的2p能级的电子排布图为,Y元素原子的价电子排布式为3s2,该晶体的一个晶胞如图丙所示,则该晶体的化学式为
MgCNi3
MgCNi3

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科目:高中化学 来源: 题型:

卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)基态溴原子的电子排布式为
[Ar]3d104s24p5
[Ar]3d104s24p5

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI>ICl>Cl2
BrI>ICl>Cl2

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键

(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
V形
V形

(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为
RbCl
RbCl

(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为
①②③
①②③
(填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为
BrI>ICl>Cl2
BrI>ICl>Cl2

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于
HF分子间形成氢键
HF分子间形成氢键

(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为
V形
V形

(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为
RbCl
RbCl

II.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

(2)NH2-的电子式为

(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式
N2O、CO2
N2O、CO2

(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型
直线型
直线型

(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N5”分子碎片 所带电荷是
一个单位正电荷
一个单位正电荷

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科目:高中化学 来源: 题型:

卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物.
(1)写出氯离子的离子结构示意图

(2)写出卤素互化物溴碘原子比1:1的共价化合物(IBr)的电子式
,其中溴元素的化合价为
-1
-1

(3)氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在
氢键
氢键

(4)①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为
①③②
①③②
(填序号).
(5)用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质.简述实验操作过程和实验现象
取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中,加入少量四氯化碳溶液,在试管中滴加适量新制氯水,充分振荡,观察到下层油层呈橙(橙红)色
取少量的溴化钠溶液置于一支洁净的试管中,加入少量四氯化碳溶液,在试管中滴加适量新制氯水,充分振荡,观察到下层油层呈橙(橙红)色

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