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    0.2mol H20所含原子数目为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据N=nNA结合分子构成计算．
    解答： 解：0.2mol H20含有0.6mol原子，个数为0.6NA，
    故答案为：0.6NA．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：4D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    （1）B极是电源的
     
    ．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
     
    ．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是
     
    （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是
     
    溶液．当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为
     
    ，甲中溶液的pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有主族元素中，氟的电负性最大
    B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
    D、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CS2（液）能在氧气中完全燃烧，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃烧后，反应后混合物在标准状况下所占的体积为（　　）
    A、6.72L
    B、13.44L
    C、15.68L
    D、22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

    （1）④的操作名称可能是
     
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是
     
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出
     
    ，排出该物质的原因为
     
    ；
    （4）X的化学式为
     
    写出用试剂X调节pH的化学方程式
     

    （5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
    d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反应完全．
    Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是
     
    ．
    Ⅱ配平方程式：
     
    IO3-+
     
    I-+
     
    H+→
     
    I2+
     
    H2O
    Ⅲ根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：4B、2：7
    C、1：2D、8：31．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL 1mol/L的CuSO4溶液中放入一铁块，反应一段时间后，将铁块取出洗净，干燥后，铁块的质量增加了0.8g．求：
    （1）析出铜的质量；
    （2）反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度；
    （3）反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度；
    （假设反应前后溶液体积不变，写出计算过程）

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