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    20．下列离子中不含配位键的是（　　）
    A．Ag（NH3）2+B．NH4+C．OH-D．O22-

    分析 中心原子或离子含有空轨道，配体含有孤对电子，相互之间可以形成配位键．

    解答 解：A．Ag（NH3）2+中Ag+含有空轨道，NH3含有孤对电子，Ag+含与NH3之间形成配位键，故A不选；
    B．H+含空轨道，NH3含有孤对电子，二者通过配位键形成NH4+，故B不选；
    C．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，故C选；
    D．O22-中O原子没有空轨道，不存在配位键，故D选，
    故选：CD．

    点评 本题考查了配合物的成键情况，明确配位键的形成条件是解本题关键，会表示配合物中配位键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．浓硫酸和2mol•L-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
    A．a升华、b冷凝B．a冷凝、b吸水C．a挥发、b潮解D．a挥发、b吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的系统命名正确的有（　　）
    A．2，3-二甲基-3，3-二乙基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．2，2-二甲基-2-丁醇D．2，3-二甲基-1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
    （2）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
    （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
    （5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液体呈黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铁的吸氧腐蚀实验装置，下列说法中错误的是（　　）
    A．右玻璃管内液面高于左玻璃管内液面
    B．溶液中的Cl-向铁钉方向移动
    C．石墨棒做正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．向插人铁钉的玻璃管内滴人Na0H溶液，可观察到铁钉附近的溶液中有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组纯净物中，其分子内部都存在极性键且均为共价化合物的是（　　）
    A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、NeD．P4、CS2、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．
    计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
    （2）此CuO粉末的质量
    （3）原稀硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2；②HCl；③H2O（气）；④O2（　　）
    A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（　　）
    A．3：1B．1：2C．2：3D．1：3

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