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    下列说法正确的是（　　）
    A、医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关
    B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
    C、通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
    D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团种类相同
    考点：胶体的重要性质,电解质与非电解质,有机物的鉴别,有机物的结构和性质
    专题：有机化学基础
    分析：A．血液透析原理即为渗析原理；土壤保肥与胶体的胶粒带电荷吸附离子有关；
    B．在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；
    C．红外光谱能确定有机物的结构；
    D．分别含有-OH和-COOH．
    解答： 解：A．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，土壤的保肥作用是由于土壤胶粒通常带负电荷，吸附氮肥中的铵根等植物生长所需的营养阳离子，而达到保肥效果，故A错误；
    B．蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，故B错误；
    C．红外光谱能确定有机物的结构，乙醇和乙酸乙酯的结构不同，故C正确；
    D．乙醇含有-OH，乙酸含有-COOH，二者含有的官能团不同，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质以及胶体和电解质的判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c1 0.2 pH=7
    丙 0.1 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2
     
    （填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．     A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
     
    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-
    B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
    D、碳酸钙固体加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述反应符合的是（　　）
    A、Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO↑
    B、酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O
    C、溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入足量的Na2S溶液：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有50mL 0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子，则下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应中H2O是反应物之一
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
    C、氧化产物为HIO3
    D、若有1mol I2参加氧化反应，转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    B、若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
    C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．
    元素代号XWYZQ
    原子半径（×10-12m）37646670154
    主要化合价+1-1-2+5、-3+1
    下列说法正确的是（　　）
    A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D、Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
    B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
    C、
    1mol如图所示物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4mol
    D、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．

    请回答下列问题：
    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有
     
    ：
    （2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是
     
    ；a．一定有    b．一定没有   c．可能有
    （3）产生气体A的离子方程式为
     
    ；
    （4）转化⑥发生反应的现象为
     
    ；
    （5）转化④中产生H的离子方程式为
     
    ；
    （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为
     
    ；
    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是
     
    ．
    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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