Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为______．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是______（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______（写出其中两种物质的化学式）．
（4）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：______．
（5）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为______．
（6）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2 

充电

放电

 Fe+2ZG．  放电时，电池的正极反应式为______；充电时，______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为______．

Answer 1

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S，故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）Y的单质O₃、G的单质Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒剂，故答案为：O₃、Cl₂等；
（4）H₂S的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，根据燃烧热的含义，H₂S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO₂，故H₂S燃烧反应的热化学方程式为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1，
故答案为：2H₂S（g）+3O₂（g）=2 SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2aKJ?mol^-1；
（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为



，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：



；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂ 

充电

放电

 Fe+2NaCl．  放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe；充电时，为电解池，负极发生还原法，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β-Al₂O₃，
故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe；Na；β-Al₂O₃．