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    下列叙述中错误的是：
    A．H2SO4的摩尔质量是98
    B．2mol N2O和2mol NO2含原子数相同
    C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
    D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
    A

    试题分析：H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误，为本题的正确答案；2mol N2O和2mol NO2含原子数都为3mol，所以B正确；等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同，所以C正确；等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，所以D正确。
    点评：本题考查了物质的量，摩尔质量的相关知识，本题难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：
    （1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
    （2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100，则开始时所用的水的质量是多少g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下

    请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？
    ____________________________________________________________________
    （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：
    a．调整量筒内外液面高度使之相同；
    b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
    c．读取量筒内气体的体积。
    这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。
    （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
    _______________________________________________________
    进行该操作的目的是___________________________________________
    （4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计
    锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)= _______________________ 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为  （    ）
    A．28LB．11.2LC．16.8LD．14.0L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有五种物质① 0.5 mol CO2， ② 6 g H2，③ 10 ml H2O，④ 1.024×1024 个HCl，⑤147 g H2SO4，它们中物质的量最大的是_________，所含分子数最多的是_______，含有原子数最多的是___________，质量最大的是_____________。（用序号填空）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是：
    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
    B．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量
    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（   ）
    A．MgB．g
    C．gD．g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）
    A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA
    B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
    C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
    D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
    (1)所需浓硫酸的体积；
    (2)所需水的体积。

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