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    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
    C、0.5 mol CH4所含的电子数为2.5NA
    D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铝原子最外层3个电子，依据反应的铝计算电子转移；
    B、标准状况三氧化硫不是气体；
    C、甲烷分子含有10个电子；
    D、依据极值方法计算二氧化氮和四氧化二氮物质的量分析判断分子数；
    解答： 解：A、铝原子最外层3个电子，依据反应的铝计算电子转移，0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A正确；
    B、标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故B错误；
    C、甲烷分子含有10个电子，0.5 mol CH4所含的电子数为5NA，故C错误；
    D、依据极值方法计算二氧化氮和四氧化二氮物质的量分析判断分子数，46 g NO2含有的分子数为1NA，46gN2O4的含有的分子数为0.5NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B、CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++HS-=CuS↓+H+
    C、Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
     
    -
    3
    D、Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=11的氨水溶液，叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释10倍后，pH=10
    B、由H2O电离出的c（OH-）=1.0×10-3mol?L-l
    C、c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    D、加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
    4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
    湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A、高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
    B、湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子
    C、干法中每生成1mol Na2FeO4 共转移5mol电子
    D、K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是（　　）
    A、c（Na+）=c（S2-）
    B、c（Na+）：c（S2-）=2：1
    C、c（Na+）：c（S2-）＜2：1
    D、c（Na+）：c（S2-）＞2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、CH3C00-、N03-、K+、S042-
    B、Na+、S042-、C032-、N03-
    C、C032-、N03-、HCO3-、Na+
    D、Cr2O72-、K+、Na+、S042-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、固态NaCl 不导电，所以NaCl是非电解质
    B、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
    C、SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离
    D、液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）
     
    、
     
    、
     
     为天然有机高分子化合物．
    （2）三大合成材料
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为
     
    ；2min末时Y的浓度为
     
    ；化学方程式中n的值是
     
    ．
    （4）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为
     
    ．
    （5）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．

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