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20.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(  )
A.v(NH3)=$\frac{2}{3}$v(H2O)B.v(O2)=$\frac{6}{5}$v(H2O)C.v(NH3)=$\frac{5}{4}$v(O2D.v(O2)=$\frac{4}{5}$v(NO)

分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比,以此来解答.

解答 解:由4NH3+5O2=4NO+6H2O、化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,
A.氨气与水的化学计量数之比为4:6,则v(NH3)=$\frac{2}{3}$v(H2O),故A正确;
B.氧气与水的化学计量数之比为5:6,则v(O2)=$\frac{5}{6}$v(H2O),故B错误;
C.氨气与氧气的化学计量数之比为4:5,则v(NH3)=$\frac{4}{5}$v(O2),故C错误;
D.氧气与NO的化学计量数之比为5:4,则v(O2)=$\frac{5}{4}$v(NO),故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学反应速率,为高频考点,把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意判断化学计量数的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)请写出分子式C4H8在HNMR谱中两个峰面种为3:1的化合物的结构简式
(2)写出下列各烃的名称.
2-乙基-3-甲基-1-丁烯;
2,2,3,5-四甲基己烷.

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11.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数表化如下图所示.已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.
(1)W位于元素周期表中第三周期第IVA族.画出X的阴离子的结构示意图
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是HCl(写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是HF(写化学式).
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比,Na(写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱:Na与冷水剧烈反应,而Mg与冷水反应较慢.
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式:NaOH+HClO4=NaClO4+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.金属钠与干燥的氢气共热,生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂,与水反应生成氢氧化钠和氢气.试回答:
(1)写出金属钠与氢气反应的化学方程式.2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH
(2)固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性?简述理由.还原性,因为NaH中氢元素呈-1价,是氢的最低价,只有还原性
(3)氢化钠与水反应时,被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少?1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质的用途不正确的是(  )
选项ABCD
物质

明矾

液氧

过氧化钠
用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)写出NaHCO3在水中电离的方程式NaHCO3=Na++HCO3-,其水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)金属Mg放入NH4Cl溶液中产生H2的过程用离子方程式表示为Mg+2NH4++2H2O=2NH3•H2O+Mg2++H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁和稀HNO3反应后的溶液pH=1:3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B.碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
C.0.01 mol/L NH4Al(SO42溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.下列叙述正确的是(  )
A.除去CO2气体中的少量HCl:通入Na2CO3溶液洗气
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D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据下面流程,回答以下问题:

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有250mL容量瓶、胶头滴管(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是D(填编号).
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(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,加入氨水要过量的原因是为了使Fe3+充分沉淀.
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液,于试管中,滴加少量硝酸银溶液,若无黄色沉淀生成,则证明洗涤干净.
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120({W}_{2}-{W}_{1})}{160a}$×100% (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3.(写出一种原因即可).

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