Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、常温常压下，32g甲醇中含有的C-H键的数目为4N_A
• B、标准状况下，11.2L甲醛中含有的电子数目为8N_A
• C、0.1mol N₂与0.3mol H₂在一定条件下充分反应，生成的氨分子数目为0.2N_A
• D、1L 0.01mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中，含有的阳离子数目为0.02N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲醇分子中含有3个C-H键、1个C-O键和1个O-H键；
B．甲醛的结构简式为HCHO，甲醛分子中含有16个分子，标准状况下，甲醛为气体，11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，含有8mol电子；
C．氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．铝离子部分水解，溶液中阳离子数目增大．

解答：解：A．32g甲醇的物质的量为：

32g

32g/mol

=1mol，1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有的C-H键的数目为3N_A，故A错误；
B．标况下11.2L甲醛的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，0.5mol甲醛中含有8mol电子，含有的电子数目为8N_A，故B正确；
C．0.1mol N₂与0.3mol H₂在一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，反应生成氨气的物质的量一定小于0.2mol，生成的氨分子数目小于0.2N_A，故C错误；
D．1L 0.01mol?L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有溶质硫酸铝钾0.01mol，由于铝离子部分水解，在溶液中阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、盐的水解原理、可逆反应特点，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点．