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    4．下列离子方程式或说法正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
    B．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
    D．只含有共价键的物质一定是共价化合物

    分析 A．碘离子还原性强于二价铁离子，硝酸根离子也能够氧化碘离子；
    B．氯化铵为离子化合物；
    C．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化二氧化硫；
    D．只含有共价键的化合物是共价化合物．

    解答 解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，酸性环境下硝酸根离子先氧化碘离子，再氧化二价铁离子，故A错误；
    B．非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为 非金属元素组成离子化合物，故B错误；
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C正确；
    D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气、氯气，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，共价化合物与离子化合物区别，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
    C苯（苯酚）NaOH溶液分液
    D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．U、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U  
      Y
    根据题意完成下列填空：
    （1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
    （2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$  2YO3（g）+190kJ                                  
    ①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
       a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆　　              b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
       c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    （4）向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
    B．b点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+e（OH-）
    C．C点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质变化的式子正确的是（　　）
    A．氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
    C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    D．铁与水蒸气反应2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第4位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是sp3；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为四面体；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有a b f i．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有2个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图2中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为25%．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？SiO2；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm3．
    （已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用图中实验装置制取某无色非金属氧化物气体，请选择相应的序号填人括号中．

    （1）烧瓶X中的药品应是D
    A．铜与稀HN03
    B．铜与浓HN03
    C．CaC03与稀H2S04
    D．Na2S03与浓盐酸
    （2）洗气瓶Y中所装液体应是（不允许非水杂质混在气体中）C
    A．浓H2SO4
    B．Na0H溶液
    C．饱和NaHS03溶液
    D．NaHC03溶液
    （3）检验集气瓶是否集满气体，置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是B
    A．BaCl2溶液
    B．酸性KMn04溶液
    C．KI淀粉
    D．石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
    C．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
    D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应可以生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填相应的元素符号）
    （2）B、D的原子半径大小关系为S＞O（用元素符号回答），D的最高价氧化物的水化物化学式为H2SO4．
    （3）AB2是共价（“离子”或“共价”）化合物，其电子式为．

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