分析 (1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO,则n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),据此计算;
(3)由题意可知氯气过量,反应后所得混合物为HCl和Cl2,涉及反应有HCl+NaOH=NaCl+H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,据反应可知,燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)余=n(NaClO),与H2反应的Cl2为n(Cl2)=$\frac{1}{2}$×[n(Cl-)-n(NaClO)],据此计算解答.
解答 解:(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,其反应的方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO,根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl-的物质的量为0.3mol-0.0500 mol=0.25mol,
故答案为:0.25;
(3)由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0.0500 mol,
同时产生NaCl0.0500 mol.则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0.25mol-0.0500 mol=0.20mol.
因此发生反应H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl的H2与Cl2的物质的量都为0.10mol.
所以n(H2)=0.1mol;n(Cl2)(总)=0.1mol+0.0500 mol=0.15mol,则所用氯气和参加反应的氯气的物质的量之比为:(0.1mol+0.05mol):0.1mol=3:2,答:所用氯气和参加反应的氯气的物质的量的之比为3:2;
故答案为:3:2.
点评 本题考查有关方程式的计算、混合物计算,难度中等,注意氢气与氯气反应后能被氢氧化钠完全吸收,氯气与氢气的体积之比等于或大于1:1即可,(2)注意利用守恒思想进行解答,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
B | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中,蔗糖变成黑色海绵状 |
C | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
D | 铝制品在空气中耐腐蚀 | 铝是不活泼金属 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中一定含有共价键 | |
B. | 区分离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能导电 | |
C. | 离子化合物只含离子键 | |
D. | 离子化合物在熔融状态能够电离出自由移动的离子,而共价化合物不能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能通过加氢反应得到③的烯烃有四种 | |
B. | ①和②互为同分异构体,①和④互为同系物 | |
C. | ②可以由烯烃与氢气加成而获得 | |
D. | ④的一氯代物有四种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3→Fe | B. | Cu→Cu(NO3)2 | C. | SO3→H2SO4 | D. | Al2O3→NaAlO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物所含质子数为0.3NA | |
B. | 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总数目为0.9NA | |
C. | 标准状况下,22.4LCCl4所含的氯原子数目为4NA | |
D. | 1molNa2O2与足量的H2O完全反应时转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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