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科目:高中化学 来源:上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题 题型:022
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料,但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是化学家研究的主要内容.根据题意完成下列各题:
1.用甲烷催化还原一氧化氮,可以消除一氧化氮对大气的污染.反应方程式如下:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)该反应平衡常数表达式为________.
2.硫酸生产中,接触室内的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示.某温度下,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于30 L刚性密闭容器中,30秒反应达平衡后,体系总压强为2.70MPa.用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L-1·min-1.
3.下图平衡状态由A变到B时,改变的外界条件是________.
a.又加入一些催化剂
b.又加入一些氧气
c.降低了体系的温度
d.升高了外界的大气压
4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下,能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去.转化流程如图所示,若x=3.5,M为Zn,请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式________
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)有下列反应:
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),向2L密闭容器中通入
2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反应达到平衡时,测得SO2的物质的量为1 mol,恒温下,若往容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率 50%(选填“>","<"或"=")。
(3)在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化
的情报况如下图所示,请回答:
①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为 ;
②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时,只改变其中一个外界条件时的变化情况,则此条件是
(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)
(4)工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= :
②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有
关说法正确的是 (填序号)。
a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大
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