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氮的氧化物和SO2是常见的化工原料,但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是化学家研究的主要内容.根据题意完成下列各题:
(1)用甲烷催化还原一氧化氮,可以消除一氧化氮对大气的污染.反应方程式如下:CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)该反应平衡常数表达式为______.
(2)硫酸生产中,接触室内的反应:2SO2(g)+O2(g)数学公式2SO3(g);SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示.某温度下,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中,30秒反应达平衡后,体系总压强为2.70MPa.用氧气表示该反应的平均速率是______mol?L-1?min-1
(3)右图平衡状态由A变到B时,改变的外界条件是______.
a.又加入一些催化剂  b.又加入一些氧气 c.降低了体系的温度  d.升高了外界的大气压
(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下,能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去.转化流程如图2所示,若x=3.5,M为Zn,请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式______.

(1)该反应平衡常数表达式为:K=
故答案是:K=
(2)此时二氧化硫的转化率是0.8,根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),消耗氧气的物质的量是:n(O2)=×n(SO2)=0.5×2.0mol×0.8=0.8mol,消耗氧气的浓度是:c(O2)=≈0.02667mol/L,用氧气表示反应速率为:=0.0533mol?L-1?min-1
故答案是:0.0533
(3)a、又加入一些催化剂,催化剂不影响化学平衡,故a错误;
b、又加入一些氧气,气体物质的量增大,压强增大;反应物氧气浓度增大,二氧化硫的转化率升高,故b正确;
c、反应是放热反应,降低温度,平衡向着正向移动,气体的物质的量减少,压强减小,故c错误;
d、升高了外界的大气压,化学平衡不移动,故d错误;
故选b;
(4)由题意可知,铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,则反应物中MFe2Ox为还原剂,SO2为氧化剂,生成物为MFe2O4和S,则反应的关系式为MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S,
故答案为:MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S.
分析:(1)可以根据平衡常数表达式完成;
(2)根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)及总压强为2.70MPa时二氧化硫的转化率计算出用氧气表示的反应速率;
(3)状态由A变到B时,二氧化硫转化率升高,压强增大,根据平衡移动原理分析;
(4)从氧化还原反应的角度判断反应产物,进而写出相关反应的方程式.
点评:本题考查了化学平衡常数、平衡转化率、影响化学平衡的外界条件综合应用及知识迁移能力等考点,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网氮的氧化物和SO2是常见的化工原料,但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是化学家研究的主要内容.根据题意完成下列各题:
(1)用甲烷催化还原一氧化氮,可以消除一氧化氮对大气的污染.反应方程式如下:CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)该反应平衡常数表达式为
 

(2)硫酸生产中,接触室内的反应:2SO2(g)+O2(g)
 催化剂 
.
 
2SO3(g);SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示.某温度下,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中,30秒反应达平衡后,体系总压强为2.70MPa.用氧气表示该反应的平均速率是
 
mol?L-1?min-1
(3)右图平衡状态由A变到B时,改变的外界条件是
 

a.又加入一些催化剂    b.又加入一些氧气  c.降低了体系的温度    d.升高了外界的大气压
(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下,能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去.转化流程如图2所示,若x=3.5,M为Zn,请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源:上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题 题型:022

氮的氧化物和SO2是常见的化工原料,但也是大气的主要污染物.综合治理其污染是化学家研究的主要内容.根据题意完成下列各题:

1.用甲烷催化还原一氧化氮,可以消除一氧化氮对大气的污染.反应方程式如下:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)该反应平衡常数表达式为________.

2.硫酸生产中,接触室内的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示.某温度下,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于30 L刚性密闭容器中,30秒反应达平衡后,体系总压强为2.70MPa.用氧气表示该反应的平均速率是________mol·L-1·min-1

3.下图平衡状态由A变到B时,改变的外界条件是________.

a.又加入一些催化剂

b.又加入一些氧气

c.降低了体系的温度

d.升高了外界的大气压

4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下,能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去.转化流程如图所示,若x=3.5,M为Zn,请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物,防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)有下列反应:

               

                

                        

                        

S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为                               

(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)      2SO3(g),向2L密闭容器中通入

2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g),2 min后反应达到平衡时,测得SO2的物质的量为1 mol,恒温下,若往容器中再加入2 mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率         50%(选填“>","<"或"=")。

(3)在一密闭容器中发生反应2NO2      2NO+O2,反应过程中NO2的浓度随时间变化

的情报况如下图所示,请回答:    

①依曲线A,反应在前3min内氧气的平均反应速率为                         

②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时,只改变其中一个外界条件时的变化情况,则此条件是        

(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)

(4)工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1

    ①该反应的平衡常数K=            

    ②在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原来的1/2,与原平衡相比,下列有

关说法正确的是        (填序号)。

   a.氢气的浓度减少           b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

   c.甲醇的物质的量增加       d.重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大

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