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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5NA
    B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
    D．常温常压下，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1NA

    分析 A、标况下三氧化硫为固体；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子来分析．

    解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故标况下11.2L三氧化硫的物质的量不是0.5mol，故A错误；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，故B错误；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气和碱反应转移0.1NA个电子，故C错误；
    D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．纤维素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质

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    11．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．铝热反应B．干冰气化C．燃放爆竹D．Zn粉与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有常温下的四种溶液（如表），下列有关叙述中正确的是（　　）
    ①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    pH111133
    A．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
    B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
    C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
    D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＜c（NH4+）＜c（H+）＜c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①：②：③：④）为（　　）
    ①1mol/L的盐酸；    ②0.1mol/L盐酸；     ③0.01mol/L的NaOH溶液；     ④1mol/L的NaOH溶液．
    A．1：10：100：1B．1：10-1：10-12：10-14
    C．14：13：12：14D．1：2：12：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应C（石墨）?C（金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低
    C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．
    （1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
    ①△H=-300kJ•mol-1
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=0.25L4•mol-4；
    ④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极上CO反应的电极反应式为CO-2e-+CO32-═2CO2．
    （2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：原料易得、原料无污染、可以减轻温室效应．
    （3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是升高温度，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是增大压强．
    （4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是
    A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
    B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z 的产率
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
    D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

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