【题目】高温下硫酸亚铁分解反应为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列说法不正确的是
A.将产生的气体，通入紫色石蕊试液后溶液只变红不褪色
B.将反应后残留固体物质用盐酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，说明硫酸亚铁固体分解完全
C.将少量产生的气体，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均产生白色沉淀，且沉淀成分相同
D.在实际实验操作过程将产生的气体通入品红溶液后溶液颜色先加深后褪色
【答案】B
【解析】
A. 产生的气体是SO2和SO3，均属于酸性氧化物；
B. 反应后残留固体物质用盐酸溶解，说明硫酸亚铁没有完全分解；
C. 少量SO2和SO3，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4，据此判断；
D. 产生的气体是SO2和SO3，SO2具有漂白性。
A. 产生的气体是SO2和SO3，均属于酸性氧化物，均不能使紫色的石蕊溶液褪色，故溶液只变红不褪色，A项正确；
B. 反应后残留固体用盐酸溶解，得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色，说明硫酸亚铁没有完全分解，B项错误；
C. 少量SO2和SO3，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中，均能生成BaSO3和BaSO4沉淀，C项正确；
D. 产生的气体是SO2和SO3，通入品红溶液后溶液颜色加深，其中SO2有漂白性，能品红褪色，D项正确；
答案选B。
100分闯关期末冲刺系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.C6H14的同分异构体共有5种
B.H2O、H2O2互为同素异形体
C.H2、CH4、C2H6互为同系物
D.
的名称为：3，4—二甲基戊烷
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【题目】下列实验合理的是
A.用
悬浊液不能鉴别乙醇、乙醛、乙酸
B.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色
C.可用O2除去CO2中混有的CO
D.将溴水中的溴提取出来的方法是用CCl4少量多次进行萃取
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关系正确的是（ ）
A.密度：CCl4＞H2O＞苯
B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷
C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷
D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯
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【题目】Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
回答下列问题(填字母)：
A．蒸馏法 B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。
A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_________________________。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？ ________________。
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【题目】绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A.1mol 绿原酸与足量 NaHCO3 溶液反应，生成 3molCO2 气体
B.1mol 绿原酸与足量 Na 反应，最多消耗 6molNa
C.1mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH
D.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应
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【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。
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【题目】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
请回答下列问题：
(1)上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、漏斗以及___。
(2)上述流程脱硫实现了___(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是调节溶液的pH，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀，若25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，lg2=0.3，要使溶液中的Fe3＋完全沉淀，至少要把溶液pH调至___。
(4)已知Ksp(CuS)=8.4×10-45，Ksp(NiS)=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2＋)=1.0×10-5mol·L-1)，溶液中c(Cu2＋)=___mol·L-1。
(5)已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是___。
(6)工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。
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