恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
⑴若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。平衡时NH3的物质的量 。
⑶原混合气体中，a∶b＝ 。
⑷达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝
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下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/LNaCl溶液
C、50mL1mol/LNaCl溶液 D、25mL0.5mol/LHCl溶液
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在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）NH3的平衡浓度
（2）求该温度下的平衡常数K（分别用N2、H2、NH3的浓度表示，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
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常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
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常温下，现有一瓶稀氨水、标准盐酸、pH试纸、必要的酸碱指示剂等药品，要测定NH3·H2O电离度（= ）的数值，其实验方案可设计如下：
⑴先测稀氨水的 ，设其数值为a，可通过 实验（写名称，不用写过程）实现此目的。
⑵再测定其pH，设其数值为b，其操作过程简述如下：
⑶用a、b表示该氨水的电离度 。
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已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 / kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
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某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.2 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）为
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
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用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。
（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为 。
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （选填编号）。
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
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标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是_______________________________ _________________________________________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是_____________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)____________________________ ____________________________________________。
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