Question

12．如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，
（1）乙气体的分子式B₂．（用A．B表示，A．B可以选择性使用）
（2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为4dg•mol^-1．（用d表示）
（3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液中甲的物质的量浓度为$\frac{500ρ}{（2d+500）}$（用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）．

Answer 1

分析 已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，根据结构模型可设甲的分子式为AB₃，丙为A₂，则乙为B₂，混合气体对氢气的相对密度为d，则生成物的相对分子质量为2d，结合质量守恒可知甲的摩尔质量，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）已知甲、乙、丙常温下都为气体．2mol甲分子反应生成1mol丙和3mol乙，根据结构模型可设甲的分子式为AB₃，丙为A₂，则乙为B₂，
故答案为：B₂；
（2）混合气体对氢气的相对密度为d，则生成物的相对分子质量为2d，2mol甲可生成1mol丙和3mol乙，则可知甲的摩尔质量为4d  g•mol^-1，
故答案为：4d  g•mol^-1；
（3）甲的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，质量为0.5mol×4d  g•mol^-1=2d g，500mL水的质量为500g，则溶液的质量为（500+2d）g，
溶液的体积为$\frac{500+2d}{ρ}×1{0}^{-3}$L，
则物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{\frac{500+2d}{ρ}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L，
故答案为：$\frac{500ρ}{（2d+500）}$．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．