[题目]常温下.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH.溶液中的H2A.HA-.A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =].下列叙述错误的是( )A. pH=1.2时.c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)B. 常温下.H2A的电离平衡常数Ka2=10-42C. pH=2.7时.c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)D. KHA溶液中离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是( )

A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

【答案】D

【解析】

由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小。

A项、由图象可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）、c(A2-)=0，则电荷守恒关系为c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（HA-），则c（K+）+c（H+）=c（OH-）+ c（H2A），故A正确；

B项、由图象可知，pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）==c（H+）=10-4.2，故B正确；

C项、由图象可知，pH=2.7时，c（H2A）=c（A2-），由纵坐标数据可知c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-），故C正确；

D项、由图象可知，KHA溶液显酸性，说明溶液中HA-电离大于水解，则c（H+）＞c（OH-），c（A2-）＞c（H2A），故D错误。

故选D。

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已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。

(1)操作Ⅰ为　　　　,操作Ⅱ为　　　　。

(2)无色液体A是　　　　,定性检验A的试剂是　　　　,现象是　。

(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体B加入水中,加热溶解,	得到白色晶体和无色滤液
②	取少量滤液于试管中,	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体,		白色晶体是苯甲酸

(4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　　,计算结果为　　　　(保留二位有效数字)。

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