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    （15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    请回答下列问题： 
    （1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。 
    （2）检验装置B气密性的方法：__________________________________。
    （3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是___________________。
    （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________。
    （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式__________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_______   ____________________________________。

    （15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有无(C)均给分]
    （2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（2分）。
    （3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）(2分)  澄清的石灰水变浑浊（1分）
    排出装置中的空气（2分）
    （4）4Na ＋ 3CO22Na2CO3＋ C  （2分）
    （5）5SO2 ＋ 2MnO4－＋ 2H2O ＝ 2Mn2＋＋ 5SO42－＋ 4H＋（2分）不需要指示剂（1分），因为反应中MnO4－→Mn2＋溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“II”），理由是
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液
    ．
    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是（不考虑E中的溶质被氧化这一因素）：
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （4）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    Cu+H2SO4+3H2O+H2O2=CuSO4?5H2O
    ．
    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ．理由是
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．

    （此转化关系中所用的试剂都是足量的）
    （1）写出下列物质的化学式：F
    Al2O3
    Al2O3
    ，G
    FeCl2
    FeCl2
    ．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
    利用磁铁吸出铁
    利用磁铁吸出铁
    ．
    （3）D→E的转化中，加入过量的X可能是
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    氨水（或碳酸钠、碳酸氢钠、偏铝酸钠等）
    ．
    （4）写出下列转化的方程式：
    A→C（离子方程式）：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；H→I（化学方程式）：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；G→H（离子方程式）：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4?7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是
    CO2
    CO2
    （填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．你认为较合理的途径是
    ②
    ②
    （填①或②），理由是
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    途径①会引入盐酸，氯化钠杂质
    ．
    （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是
    Fe3+
    Fe3+
    （用离子符号表示），检测该离子的方法是
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe3+
    ．
    （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    产生等量胆矾途径④消耗硫酸少
    、
    途径④不会产生污染大气的气体
    途径④不会产生污染大气的气体
    ．
    （5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸
    强氧化
    强氧化
    性和
    酸
    酸
    性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    、自然干燥．其中途径④发生的反应为
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    （用一个离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三高考模拟（四）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。

    请回答下列问题： 

    （1）选择必要的仪器，按___________________________顺序连接好装置（填装置序号）。 

    （2）检验装置B气密性的方法：__________________________________。

    （3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是______________________，待装置E中出现_____________现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是___________________。

    （4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________。

    （5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式__________________；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_______    ____________________________________。

     

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