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    5．下列各化合物的命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2                  1，3-二丁烯
    B．CH3COOCH2CH2OOCCH3             乙二酸二乙酯
    C．CH3CH2CH（OH）CH3             3-丁醇
    D．      2-甲基丁烷

    分析 A．含2个碳碳双键，为二烯烃；
    B．为乙酸与乙二醇以2：1发生酯化反应生成的酯；
    C．含-OH的主链有4个C，-OH在2号C上；
    D．中主链含4个C，2号C上有甲基．

    解答 解：A．含2个碳碳双键，为二烯烃，则CH2=CH-CH=CH2的名称为1，3-丁二烯，故A错误；
    B．为乙酸与乙二醇以2：1发生酯化反应生成的酯，则CH3COOCH2CH2OOCCH3的名称为二乙酸乙二酯，故B错误；
    C．含-OH的主链有4个C，-OH在2号C上，则CH3CH2CH（OH）CH3的名称为2-丁醇，故C错误；
    D．中主链含4个C，2号C上有甲基，其名称为2-甲基丁烷，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物物的命名，为高频考点，把握选主链子、定位次、写名称的方法命名有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    （1）该滴定实验终点的现象时当最后一滴标准液滴下，锥形瓶中溶液的颜色由红变无色，半分钟内颜色不再变化．
    （2）滴定时边滴边摇动形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用盐酸标准液润洗酸式滴定管；
    （5）如图，是某次滴定滴定管中的液面，其读数为27.20mL
    （6）根据下列数据：
    滴定次数待测液体（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    第三次25.000.8023.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为0.0800 mol/L
    （7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2015年初，日本福岛一核电站再次观测到50倍的核辐射，释放出大量放射性物质，下列图标苦示的是放射性物品的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：
    ①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol-1
    ②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=-148.1kJ•mol-1
    ③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3
    则下列判断正确的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池属于二次电池B．△H3=△H1+△H2
    C．反应①的活化能为24.4 kJ•mol-1D．△H1＜△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象长颈漏斗中发生倒吸，液面上升．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D
    ABCD
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，溶液中发生的反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象溶液分层，上层为紫色溶液，下层为无色液体．说明氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．回答下列问题：
    （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，制取Cu2O的两种方法如表所示．
    方法I用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O和CO2
    方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    ①方法I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4．
    ②方法II发生反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=Cu2O+N2↑+6H2O．
    （2）氢化亚铜是一种红色同体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
    该反应中每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为1mol．
    （3）氯化铜溶液中各种含铜微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与c（C1-）之间的关系如图所示．

    ①当c（C1-）=9mol/L时，溶液中3种主要含铜微粒浓度的大小关系为c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）．
    ②在c（C1-）=l mol/L的氯化铜溶液中，加人AgNO3溶液，CuCl+转化为Cu2+的离子方程式为CuCl++Ag+=Cu2++AgCl↓．
    （4）已知：Cu（OH）2是二元弱碱，25℃时Ksp=2.0×10-20．则此温度下在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为5×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．表中对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（　　）
    选项化学反应离子方程式判断及改正方法
    ACaCO3和醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑正确
    B向Ba（OH）2溶液中加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O错误：OH-、H+、H2O的化学计量数应均为2
    C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓错误：应生成AlO2-、NH4+、H2O
    D将铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag正确
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为（ ）

    A．a/c L B．L C．ac L D．2ac L

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